Номер 7, страница 61 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

7. Сокращённое ионное уравнение $Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow$ соответствует взаимодействию

1) меди и серы

2) оксида меди(II) и сероводородной кислоты

3) нитрата меди(II) и сульфида калия

4) гидроксида меди(II) и серной кислоты

Решение

Сокращенное ионное уравнение $Cu^{2+} + S^{2-} = CuS↓$ описывает реакцию ионного обмена, в которой из ионов меди ($Cu^{2+}$) и сульфид-ионов ($S^{2-}$), находящихся в растворе, образуется нерастворимый осадок сульфида меди(II) ($CuS$). Для того чтобы такое сокращенное ионное уравнение было верным, исходные вещества (реагенты) должны быть растворимыми в воде электролитами, которые при диссоциации образуют ионы $Cu^{2+}$ и $S^{2-}$.

Рассмотрим каждый предложенный вариант:

1) меди и серы
Взаимодействие простого вещества меди ($Cu$) и простого вещества серы ($S$) приводит к образованию сульфида меди(II).
Уравнение реакции: $Cu + S \rightarrow CuS$.
Эта реакция протекает между твердыми веществами (обычно при нагревании), а не между ионами в растворе. Следовательно, данный вариант не подходит.
Ответ: неверно.

2) оксида меди(II) и сероводородной кислоты
Оксид меди(II) ($CuO$) является нерастворимым в воде веществом, а сероводородная кислота ($H_2S$) — слабой кислотой и, следовательно, слабым электролитом. В ионных уравнениях нерастворимые вещества и слабые электролиты записываются в молекулярной форме.
Молекулярное уравнение: $CuO + H_2S \rightarrow CuS↓ + H_2O$.
Это уравнение не может быть сведено к виду $Cu^{2+} + S^{2-} = CuS↓$, так как реагенты не диссоциируют на ионы $Cu^{2+}$ и $S^{2-}$ в значительной степени.
Ответ: неверно.

3) нитрата меди(II) и сульфида калия
Нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) — растворимая соль (все нитраты растворимы). Сульфид калия ($K_2S$) — растворимая соль (соли щелочных металлов растворимы). Оба вещества являются сильными электролитами и в водном растворе полностью диссоциируют на ионы.
Молекулярное уравнение реакции: $Cu(NO_3)_2 + K_2S \rightarrow CuS↓ + 2KNO_3$.
Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2NO_3^{-} + 2K^{+} + S^{2-} \rightarrow CuS↓ + 2K^{+} + 2NO_3^{-}$.
После сокращения одинаковых ионов (спектаторов) $K^{+}$ и $NO_3^{-}$ в обеих частях уравнения получаем сокращенное ионное уравнение:
$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS↓$.
Это уравнение полностью совпадает с приведенным в условии задачи.
Ответ: верно.

4) гидроксида меди(II) и серной кислоты
Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) — нерастворимое в воде основание. Серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная кислота.
Молекулярное уравнение реакции нейтрализации: $Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$.
Полное ионное уравнение (где нерастворимый $Cu(OH)_2$ не диссоциирует): $Cu(OH)_2 + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$.
Сокращенное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$.
Это уравнение не соответствует заданному в условии.
Ответ: неверно.