Номер 12, страница 66 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Вариант 2. Общая характеристика неметаллов. Тема II. Неметаллы и их соединения - номер 12, страница 66.

12. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$

Б) $H_2S + I_2 = S + 2HI$

В) $3S + 2Al = Al_2S_3$

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

1) $+4 \rightarrow +6$

2) $-2 \rightarrow 0$

3) $0 \rightarrow -2$

4) $0 \rightarrow -1$

5) $0 \rightarrow +3$

Для того чтобы установить соответствие, необходимо для каждой реакции определить, какой элемент является окислителем, и как изменяется его степень окисления. Окислитель — это атом, молекула или ион, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, при этом его степень окисления понижается.

А) $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 = 2\text{SO}_3$

Определим степени окисления всех элементов в уравнении: $2\text{S}^{+4}\text{O}_2^{-2} + \text{O}_2^{0} \rightarrow 2\text{S}^{+6}\text{O}_3^{-2}$.
- Сера ($S$) изменяет степень окисления с $+4$ на $+6$. Так как степень окисления повышается ($S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$), сера окисляется, а вещество $SO_2$ является восстановителем.
- Кислород ($O$) изменяет степень окисления с $0$ на $-2$. Так как степень окисления понижается ($O_2^{0} + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$), кислород восстанавливается, а вещество $O_2$ является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя (кислорода) составляет $0 \rightarrow -2$.
Данному изменению соответствует вариант 3.

Ответ: 3

Б) $\text{H}_2\text{S} + \text{I}_2 = \text{S} + 2\text{HI}$

Определим степени окисления всех элементов в уравнении: $\text{H}_2^{+1}\text{S}^{-2} + \text{I}_2^{0} \rightarrow \text{S}^{0} + 2\text{H}^{+1}\text{I}^{-1}$.
- Сера ($S$) изменяет степень окисления с $-2$ на $0$. Степень окисления повышается ($S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^{0}$), следовательно, $H_2S$ — восстановитель.
- Йод ($I$) изменяет степень окисления с $0$ на $-1$. Степень окисления понижается ($I_2^{0} + 2e^- \rightarrow 2I^{-1}$), следовательно, $I_2$ — окислитель.
Изменение степени окисления окислителя (йода) составляет $0 \rightarrow -1$.
Данному изменению соответствует вариант 4.

Ответ: 4

В) $3\text{S} + 2\text{Al} = \text{Al}_2\text{S}_3$

Определим степени окисления всех элементов в уравнении: $3\text{S}^{0} + 2\text{Al}^{0} \rightarrow \text{Al}_2^{+3}\text{S}_3^{-2}$.
- Алюминий ($Al$) изменяет степень окисления с $0$ на $+3$. Степень окисления повышается ($Al^{0} - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$), следовательно, $Al$ — восстановитель.
- Сера ($S$) изменяет степень окисления с $0$ на $-2$. Степень окисления понижается ($S^{0} + 2e^- \rightarrow S^{-2}$), следовательно, $S$ — окислитель.
Изменение степени окисления окислителя (серы) составляет $0 \rightarrow -2$.
Данному изменению соответствует вариант 3.

Ответ: 3