Номер 4, страница 65 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

4. В ряду химических элементов углерод — азот — кислород

не изменяется

1) радиус атомов

2) электроотрицательность

3) число электронов на внешнем электронном слое

4) число электронных слоёв

Рассмотрим ряд химических элементов: углерод (C) — азот (N) — кислород (O). Все эти элементы находятся во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Углерод находится в 14-й группе, азот — в 15-й, кислород — в 16-й. Проанализируем, как изменяются указанные в вариантах ответа свойства в этом ряду при движении слева направо.

1) радиус атомов

В пределах одного периода при движении слева направо с увеличением порядкового номера элемента увеличивается заряд ядра атома (углерод Z=6, азот Z=7, кислород Z=8). Это приводит к усилению притяжения электронов к ядру, в результате чего атом сжимается, и его радиус уменьшается. Таким образом, в ряду C → N → O радиус атомов последовательно уменьшается. Эта величина изменяется.

2) электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны от других атомов в химических соединениях. В периоде слева направо с увеличением заряда ядра и уменьшением радиуса атома способность притягивать электроны возрастает. Следовательно, в ряду C → N → O электроотрицательность увеличивается. Эта величина изменяется.

3) число электронов на внешнем электронном слое

Число электронов на внешнем слое (валентных электронов) для элементов главных подгрупп (А-групп) равно номеру группы. Углерод (C) находится в 14-й группе (IVA) и имеет 4 валентных электрона (электронная конфигурация внешнего слоя $2s^2 2p^2$). Азот (N) находится в 15-й группе (VA) и имеет 5 валентных электронов ($2s^2 2p^3$). Кислород (O) находится в 16-й группе (VIA) и имеет 6 валентных электронов ($2s^2 2p^4$). Таким образом, число электронов на внешнем слое увеличивается. Эта величина изменяется.

4) число электронных слоёв

Номер периода в периодической системе указывает на число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме. Углерод, азот и кислород — элементы 2-го периода. Это означает, что у атомов каждого из этих элементов электроны располагаются на двух электронных слоях. Электронная конфигурация углерода (C) — $1s^2 2s^2 2p^2$, азота (N) — $1s^2 2s^2 2p^3$, кислорода (O) — $1s^2 2s^2 2p^4$. Во всех случаях электроны занимают первый и второй электронные слои. Следовательно, число электронных слоёв в ряду C → N → O остаётся постоянным и равным двум. Эта величина не изменяется.

Ответ: 4