Номер 12, страница 64 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) $2\text{Ca} + \text{O}_2 = 2\text{CaO}$

1) $0 \rightarrow +1$

Б) $\text{S} + \text{Cl}_2 = \text{SCl}_2$

2) $+2 \rightarrow 0$

В) $\text{H}_2 + \text{CuO} = \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$

3) $0 \rightarrow -2$

4) $0 \rightarrow -1$

5) $0 \rightarrow +2$

Для того чтобы установить соответствие, необходимо определить степени окисления всех элементов до и после реакции в каждом уравнении и найти окислитель. Окислитель — это атом, молекула или ион, который принимает электроны, в результате чего его степень окисления понижается.

В этом уравнении кальций ($Ca$) и кислород ($O_2$) являются простыми веществами, поэтому их начальные степени окисления равны $0$. В продукте реакции, оксиде кальция ($CaO$), кальций имеет степень окисления $+2$, а кислород $-2$.
Степень окисления кальция изменилась с $0$ до $+2$ (повысилась), следовательно, кальций является восстановителем.
Степень окисления кислорода изменилась с $0$ до $-2$ (понизилась), следовательно, кислород ($O_2$) является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: $0 \rightarrow -2$. Это соответствует варианту 3.
Ответ: 3

В этом уравнении сера ($S$) и хлор ($Cl_2$) являются простыми веществами, их начальные степени окисления равны $0$. В продукте реакции, дихлориде серы ($SCl_2$), хлор, как более электроотрицательный элемент, имеет степень окисления $-1$. Так как в молекуле два атома хлора, то степень окисления серы должна быть $+2$ для сохранения электронейтральности молекулы.
Степень окисления серы изменилась с $0$ до $+2$ (повысилась), следовательно, сера является восстановителем.
Степень окисления хлора изменилась с $0$ до $-1$ (понизилась), следовательно, хлор ($Cl_2$) является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: $0 \rightarrow -1$. Это соответствует варианту 4.
Ответ: 4

В этом уравнении водород ($H_2$) — простое вещество со степенью окисления $0$. В оксиде меди(II) ($CuO$) кислород имеет степень окисления $-2$, а медь — $+2$. В продуктах реакции медь ($Cu$) — простое вещество со степенью окисления $0$, а в воде ($H_2O$) водород имеет степень окисления $+1$, а кислород $-2$.
Степень окисления водорода изменилась с $0$ до $+1$ (повысилась), следовательно, водород является восстановителем.
Степень окисления меди изменилась с $+2$ до $0$ (понизилась), следовательно, оксид меди(II) (а именно, ион меди $Cu^{+2}$) является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: $+2 \rightarrow 0$. Это соответствует варианту 2.
Ответ: 2