Номер 9, страница 70 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

9. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии

1) с кислородом

2) с железом

3) с хлором

4) с азотной кислотой

Сера ($S$) в виде простого вещества имеет степень окисления 0. В химических реакциях она может выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя.

Сера проявляет окислительные свойства, когда она принимает электроны, и её степень окисления понижается (чаще всего до -2). Это происходит в реакциях с веществами, имеющими меньшую электроотрицательность, например, с металлами или водородом.

Сера проявляет восстановительные свойства, когда она отдает электроны, и её степень окисления повышается (до +2, +4, +6). Это происходит в реакциях с более электроотрицательными элементами (например, кислородом, галогенами) или сильными кислотами-окислителями.

Проанализируем каждый из предложенных вариантов взаимодействия.

1) с кислородом

Кислород является более электроотрицательным элементом, чем сера. Поэтому в реакции с кислородом сера будет отдавать электроны, то есть окисляться.
Уравнение реакции: $S + O_2 \rightarrow SO_2$.
Степени окисления элементов: $S^0 + O_2^0 \rightarrow S^{+4}O_2^{-2}$.
Степень окисления серы повысилась с 0 до +4, следовательно, сера является восстановителем.

2) с железом

Железо — это металл, его электроотрицательность ниже, чем у серы. В реакции с железом сера будет принимать электроны, то есть восстанавливаться.
Уравнение реакции: $Fe + S \rightarrow FeS$.
Степени окисления элементов: $Fe^0 + S^0 \rightarrow Fe^{+2}S^{-2}$.
Степень окисления серы понизилась с 0 до -2, следовательно, сера является окислителем.

3) с хлором

Хлор — галоген, его электроотрицательность выше, чем у серы. Поэтому сера будет отдавать электроны хлору, выступая в роли восстановителя.
Пример реакции: $S + Cl_2 \rightarrow SCl_2$.
Степени окисления элементов: $S^0 + Cl_2^0 \rightarrow S^{+2}Cl_2^{-1}$.
Степень окисления серы повысилась с 0 до +2, следовательно, сера является восстановителем.

4) с азотной кислотой

Азотная кислота ($HNO_3$) является сильной кислотой-окислителем. В реакции с ней сера окисляется, повышая свою степень окисления до максимальной.
Уравнение реакции (с концентрированной кислотой): $S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$.
Степени окисления: $S^0 \rightarrow H_2S^{+6}O_4$.
Степень окисления серы повысилась с 0 до +6, следовательно, сера является восстановителем.

Таким образом, сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с железом.
Ответ: 2