Номер 3, страница 71 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

3. Для фтора характерны степени окисления

1) $-1, 0$

2) $-1, +3$

3) $0, -1, +7$

4) $-1, +7$

Решение

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, который вычисляется исходя из предположения, что все связи являются ионными. Для определения характерных степеней окисления фтора необходимо рассмотреть его электронное строение и электроотрицательность.

1. Электронное строение. Фтор (F) находится во 2-м периоде, VIIA группе периодической системы. Электронная конфигурация его внешнего слоя — $2s^22p^5$. До завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает одного электрона. Принимая один электрон, атом фтора приобретает стабильную электронную конфигурацию инертного газа неона и степень окисления -1.

2. Электроотрицательность. Фтор — самый электроотрицательный химический элемент. Это означает, что в соединениях с любыми другими элементами он всегда будет притягивать к себе общую электронную пару, приобретая отрицательную степень окисления. Из-за этого фтор не может проявлять положительные степени окисления, в отличие от других галогенов (хлора, брома, иода), которые могут образовывать соединения с более электроотрицательными кислородом или фтором.

Исходя из этого, можно сделать следующие выводы о степенях окисления фтора:

• В виде простого вещества (молекула $F_2$) степень окисления фтора, как и у любого простого вещества, равна 0.
• Во всех своих соединениях фтор проявляет единственную и постоянную степень окисления -1 (например, в $HF$, $CaF_2$, $OF_2$).

Таким образом, для фтора характерны только две степени окисления: 0 и -1.

Проанализируем предложенные варианты ответа:

1. -1, 0: Верно. Эти степени окисления характерны для фтора.
2. -1, +3: Неверно. Фтор не может иметь положительную степень окисления.
3. 0, -1, +7: Неверно. Фтор не может иметь положительную степень окисления.
4. -1, +7: Неверно. Фтор не может иметь положительную степень окисления.

Следовательно, правильный ответ находится под номером 1.

Ответ: 1