Номер 12, страница 81 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления серы.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) $CuS + O_2 \to CuO + SO_2$

Б) $S + O_2 \to SO_2$

В) $Cu + H_2SO_4(\text{конц.}) \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

1) $0 \to +4$

2) $-2 \to 0$

3) $+6 \to +4$

4) $-2 \to +4$

5) $+4 \to +6$

Дано:

Схемы реакций:

А) $CuS + O_2 \rightarrow CuO + SO_2$

Б) $S + O_2 \rightarrow SO_2$

В) $Cu + H_2SO_4(\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

Изменения степени окисления серы:

1) $0 \rightarrow +4$

2) $-2 \rightarrow 0$

3) $+6 \rightarrow +4$

4) $-2 \rightarrow +4$

5) $+4 \rightarrow +6$

Найти:

Установить соответствие между каждой схемой реакции (А, Б, В) и соответствующим ей изменением степени окисления серы (1-5).

Решение:

Для установления соответствия необходимо определить степень окисления серы в реагентах и продуктах для каждой реакции.

А) В реакции $CuS + O_2 \rightarrow CuO + SO_2$ сера в левой части уравнения находится в составе сульфида меди (II) $CuS$. В сульфидах степень окисления серы, как правило, равна $-2$. В правой части уравнения сера находится в составе оксида серы (IV) $SO_2$. Степень окисления кислорода в оксидах (кроме пероксидов и надпероксидов) равна $-2$. Пусть степень окисления серы $x$. Сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю: $x + 2 \cdot (-2) = 0$, откуда $x = +4$. Таким образом, степень окисления серы изменяется с $-2$ на $+4$. Этому соответствует вариант 4.

Ответ: 4

Б) В реакции $S + O_2 \rightarrow SO_2$ сера в левой части уравнения $S$ является простым веществом, поэтому её степень окисления равна $0$. В правой части уравнения сера находится в составе оксида серы (IV) $SO_2$. Как было определено в предыдущем пункте, степень окисления серы в этом соединении равна $+4$. Таким образом, степень окисления серы изменяется с $0$ на $+4$. Этому соответствует вариант 1.

Ответ: 1

В) В реакции $Cu + H_2SO_4(\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$ сера в левой части уравнения находится в составе серной кислоты $H_2SO_4$. Степень окисления водорода $+1$, кислорода $-2$. Пусть степень окисления серы $y$. Тогда: $2 \cdot (+1) + y + 4 \cdot (-2) = 0$, откуда $y - 6 = 0$, и $y = +6$. В правой части реакции сера, которая изменила свою степень окисления, находится в соединении $SO_2$, где её степень окисления равна $+4$. В сульфате меди $CuSO_4$ степень окисления серы остаётся $+6$, эта часть серной кислоты не участвует в окислительно-восстановительном процессе, а расходуется на образование соли. Таким образом, степень окисления серы в ходе окислительно-восстановительной реакции изменяется с $+6$ на $+4$. Этому соответствует вариант 3.

Ответ: 3