Номер 12, страница 87 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления серы.

СХЕМА РЕАКЦИИ

A) $H_2S + O_2 \rightarrow H_2O + SO_2$

Б) $S + Fe \rightarrow FeS$

В) $Cu + H_2SO_4(\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

1) $0 \rightarrow +6$

2) $-2 \rightarrow +4$

3) $+6 \rightarrow +4$

4) $+4 \rightarrow 0$

5) $0 \rightarrow -2$

А) Рассмотрим схему реакции: $H_2S + O_2 \rightarrow H_2O + SO_2$.
В левой части уравнения сера входит в состав сероводорода $H_2S$. Степень окисления водорода равна +1, так как молекула электронейтральна, суммарная степень окисления всех атомов равна 0. Обозначим степень окисления серы как $x$. Тогда: $2 \cdot (+1) + x = 0$, откуда $x = -2$.
В правой части уравнения сера входит в состав диоксида серы $SO_2$. Степень окисления кислорода равна -2. Обозначим степень окисления серы как $y$. Тогда: $y + 2 \cdot (-2) = 0$, откуда $y = +4$.
Таким образом, степень окисления серы изменяется с -2 до +4, что соответствует варианту 2).

Ответ: 2

Б) Рассмотрим схему реакции: $S + Fe \rightarrow FeS$.
В левой части уравнения сера ($S$) находится в виде простого вещества. Степень окисления любого простого вещества по определению равна 0.
В правой части уравнения сера входит в состав сульфида железа(II) $FeS$. Сера является более электроотрицательным элементом, чем железо, поэтому она принимает отрицательную степень окисления, равную -2. Железо, соответственно, имеет степень окисления +2.
Таким образом, степень окисления серы изменяется с 0 до -2, что соответствует варианту 5).

Ответ: 5

В) Рассмотрим схему реакции: $Cu + H_2SO_4(\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$.
В левой части уравнения сера входит в состав серной кислоты $H_2SO_4$. Степень окисления водорода +1, кислорода -2. Обозначим степень окисления серы как $z$. Тогда: $2 \cdot (+1) + z + 4 \cdot (-2) = 0$, откуда $z - 6 = 0$, и $z = +6$.
В данной окислительно-восстановительной реакции серная кислота выступает в роли окислителя. В результате реакции образуются два серосодержащих продукта: сульфат меди(II) $CuSO_4$ и диоксид серы $SO_2$. В сульфате меди степень окисления серы не изменяется и остается +6. Однако, часть серной кислоты восстанавливается до диоксида серы $SO_2$, где степень окисления серы, как мы выяснили ранее, равна +4.
Таким образом, в ходе этой реакции происходит изменение степени окисления серы с +6 до +4, что соответствует варианту 3).

Ответ: 3