Номер 3, страница 88 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

3. В молекуле аммиака химическая связь

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) металлическая

4) ионная

Решение

Чтобы определить тип химической связи в молекуле аммиака ($NH_3$), необходимо проанализировать атомы, из которых она состоит, и разницу их электроотрицательностей ($\Delta\text{ЭО}$).

Молекула аммиака состоит из одного атома неметалла — азота ($N$) — и трех атомов неметалла — водорода ($H$). Связь, образующаяся между атомами неметаллов за счет формирования общих электронных пар, называется ковалентной. Это позволяет исключить варианты с металлической и ионной связью.

Ковалентная связь бывает двух видов. Неполярная связь возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (например, в молекулах $H_2$, $N_2$). Полярная связь возникает между атомами с разной электроотрицательностью. В этом случае общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома.

Атомы азота и водорода имеют разные значения электроотрицательности: по шкале Полинга электроотрицательность азота ЭО(N) $\approx 3.04$, а водорода ЭО(H) $\approx 2.20$. Рассчитаем разницу:

$\Delta\text{ЭО} = \text{ЭО(N)} - \text{ЭО(H)} = 3.04 - 2.20 = 0.84$

Поскольку разница электроотрицательностей ($\Delta\text{ЭО} = 0.84$) не равна нулю, общая электронная пара в каждой связи $N-H$ смещена к более электроотрицательному атому азота. Следовательно, связь является ковалентной полярной.

1) ковалентная полярная

Ответ: 1.