Номер 12, страница 92 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления азота.

А) $NH_3 + O_2 \rightarrow N_2 + H_2O$

Б) $Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2$

В) $Hg + HNO_3(\text{конц}.) \rightarrow Hg(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O$

1) $0 \rightarrow -3$

2) $+5 \rightarrow +4$

3) $0 \rightarrow +3$

4) $-3 \rightarrow 0$

5) $+5 \rightarrow +2$

А) В реакции $NH_3 + O_2 \rightarrow N_2 + H_2O$ необходимо определить изменение степени окисления азота. В исходном веществе, аммиаке ($NH_3$), водород имеет степень окисления $+1$, следовательно, для соблюдения электронейтральности молекулы степень окисления азота должна быть $-3$. В продуктах реакции азот представлен в виде простого вещества ($N_2$), где его степень окисления равна $0$. Таким образом, степень окисления азота изменяется с $-3$ на $0$. Ответ: 4.

Б) В реакции $Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2$ азот ($N_2$) является простым веществом, поэтому его начальная степень окисления равна $0$. В продукте реакции, нитриде кальция ($Ca_3N_2$), кальций, как металл второй группы, имеет постоянную степень окисления $+2$. Исходя из электронейтральности соединения, рассчитаем степень окисления азота: $3 \cdot (+2) + 2x = 0$, где $x$ – степень окисления азота. Отсюда $6 + 2x = 0$, $2x = -6$, $x = -3$. Таким образом, степень окисления азота изменяется с $0$ на $-3$. Ответ: 1.

В) В реакции $Hg + HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Hg(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O$ азот участвует в окислительно-восстановительном процессе. В исходной азотной кислоте ($HNO_3$) степень окисления водорода $+1$, кислорода $-2$, следовательно, степень окисления азота равна $+5$. В продуктах реакции азот присутствует в двух соединениях. В нитрате ртути($\text{II}$) ($Hg(NO_3)_2$) степень окисления азота остается $+5$. В диоксиде азота ($NO_2$) степень окисления кислорода $-2$, следовательно, степень окисления азота равна $+4$. Таким образом, в ходе реакции происходит изменение степени окисления азота с $+5$ на $+4$. Ответ: 2.