Номер 6, страница 93 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Лабораторному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции

1) $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{NH}_3\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$

2) $\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} = \text{NH}_3\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

3) $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 = 2\text{NH}_3$

4) $\text{NH}_4\text{Cl} = \text{NH}_3\uparrow + \text{HCl}\uparrow$

Для определения уравнения, соответствующего лабораторному способу получения аммиака, необходимо рассмотреть каждый из предложенных вариантов.

1) $(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

Данное уравнение описывает реакцию обмена между солью аммония (сульфатом аммония) и сильным основанием (гидроксидом натрия). В результате взаимодействия выделяется аммиак. Этот метод, основанный на реакции солей аммония со щелочами (например, $NaOH$ или $Ca(OH)_2$) при нагревании, является классическим и наиболее распространенным лабораторным способом получения аммиака. Аммиак — летучий газ, который легко удаляется из реакционной смеси.

2) $NH_3 \cdot H_2O = NH_3\uparrow + H_2O$

Это уравнение показывает процесс разложения гидрата аммиака (нашатырного спирта) при нагревании. По сути, это не химический синтез, а физический процесс выделения растворенного газа из раствора. Этот способ не является методом получения аммиака из других реагентов, а лишь способом его выделения из водного раствора.

3) $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$

Это уравнение реакции прямого синтеза аммиака из простых веществ — азота и водорода. Данный процесс, известный как процесс Габера-Боша, является основой промышленного производства аммиака. Он требует экстремальных условий: очень высокого давления (150-350 атмосфер), высокой температуры (400-500 °C) и использования катализатора (например, на основе железа). Такие условия невоспроизводимы в стандартной школьной или университетской лаборатории, поэтому этот метод является промышленным, а не лабораторным.

4) $NH_4Cl = NH_3\uparrow + HCl\uparrow$

Это уравнение термического разложения хлорида аммония. При нагревании твердое вещество разлагается на два газа: аммиак и хлороводород. Однако эта реакция обратима. При охлаждении газообразные продукты немедленно реагируют друг с другом, вновь образуя твердый хлорид аммония. Это делает процесс непрактичным для выделения и сбора чистого аммиака.

Таким образом, единственное уравнение, которое описывает стандартный лабораторный способ получения аммиака, — это реакция соли аммония со щелочью.

Ответ: 1