Номер 6, страница 129 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. В природе в свободном виде щелочные металлы не встречаются.

Б. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их соединений.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

А. Данное суждение является верным. Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) — это элементы IA-группы периодической системы, обладающие наивысшей химической активностью среди всех металлов. На их внешней электронной оболочке находится всего один электрон, который они очень легко отдают, превращаясь в положительно заряженный ион. Из-за этой высокой реакционной способности они бурно взаимодействуют с кислородом и водяными парами воздуха, а также с водой и другими окислителями. По этой причине в природе щелочные металлы не могут существовать в свободном (металлическом) состоянии и встречаются исключительно в виде соединений, например, в составе минералов галита ($NaCl$), сильвинита ($KCl$), карналлита ($KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$) и других.

Б. Данное суждение также является верным. Для получения щелочных металлов из их соединений требуются очень сильные восстановители. Наиболее эффективным и экономически целесообразным промышленным методом является электролиз расплавов их солей (чаще всего хлоридов) или гидроксидов. Проведение электролиза водных растворов солей щелочных металлов неэффективно, так как стандартные электродные потенциалы ионов щелочных металлов ($E^0_{Na^+/Na} = -2.71$ В) значительно ниже потенциала восстановления воды ($E^0_{H_2O/H_2} = -0.83$ В при pH=7). Поэтому в водном растворе на катоде будет преимущественно восстанавливаться вода с выделением водорода, а не щелочной металл. Использование расплава позволяет избежать присутствия воды и осуществить восстановление ионов металла на катоде (например, $Na^+ + e^- \rightarrow Na$).

Таким образом, оба суждения, А и Б, являются верными. Следовательно, правильный вариант ответа — 3. Ответ: 3