Номер 1, страница 132 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга

1) радиусом атома

2) степенью окисления в оксидах

3) числом валентных электронов

4) высшей степенью окисления

Для ответа на этот вопрос необходимо проанализировать свойства щелочноземельных металлов, которые являются элементами 2-й группы главной подгруппы периодической системы. К этим элементам относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Элементы одной группы имеют общие свойства, обусловленные одинаковым строением внешнего электронного слоя, а также отличия, связанные с изменением характеристик при движении по группе сверху вниз.

Проанализируем каждый из предложенных вариантов:

1) радиусом атома

При движении по группе сверху вниз с увеличением порядкового номера элемента растет число электронных оболочек. Это приводит к закономерному увеличению радиуса атома. Таким образом, атомы щелочноземельных металлов имеют разные радиусы, которые увеличиваются в ряду Be < Mg < Ca < Sr < Ba < Ra. Следовательно, это их отличительная характеристика.

2) степенью окисления в оксидах

Все щелочноземельные металлы в своих оксидах (общей формулы MeO) проявляют постоянную степень окисления +2, так как они легко отдают два электрона с внешнего слоя. Это их общее свойство, а не отличие.

3) числом валентных электронов

Поскольку все щелочноземельные металлы расположены во 2-й группе, их атомы имеют одинаковое число валентных электронов — два. Электронная конфигурация их внешнего слоя — $ns^2$. Это их фундаментальное общее свойство.

4) высшей степенью окисления

Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп, как правило, равна номеру группы. Для всех щелочноземельных металлов (элементов 2-й группы) она равна +2. Это также их общее свойство.

Таким образом, единственной характеристикой из перечисленных, по которой атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга, является радиус атома.

Ответ: 1