Номер 10, страница 138 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия составляет

1) $50 \ \%$

2) $52 \ \%$

3) $53 \ \%$

4) $54 \ \%$

Дано:

Соединение - оксид алюминия ($Al_2O_3$)

Относительная атомная масса алюминия: $Ar(Al) = 27$

Относительная атомная масса кислорода: $Ar(O) = 16$

Найти:

Массовую долю алюминия $ \omega(Al) $ в оксиде алюминия.

Решение:

Массовая доля элемента в химическом соединении — это отношение массы этого элемента в соединении к массе всего соединения. Она рассчитывается по формуле:

$ \omega(элемента) = \frac{n \cdot Ar(элемента)}{Mr(вещества)} \cdot 100\% $

где $ n $ — количество атомов элемента в формульной единице, $ Ar $ — относительная атомная масса элемента, а $ Mr $ — относительная молекулярная масса вещества.

1. Сначала определим химическую формулу оксида алюминия. Алюминий (Al) находится в III группе и обычно проявляет валентность III, а кислород (O) — валентность II. Таким образом, формула оксида алюминия — $Al_2O_3$.

2. Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу оксида алюминия ($Mr(Al_2O_3)$). Она складывается из масс двух атомов алюминия и трех атомов кислорода.

$Mr(Al_2O_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(O)$

Подставляем значения атомных масс:

$Mr(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102$

3. Далее рассчитаем массовую долю алюминия в $Al_2O_3$. В одной формульной единице $Al_2O_3$ содержится 2 атома алюминия.

$ \omega(Al) = \frac{2 \cdot Ar(Al)}{Mr(Al_2O_3)} \cdot 100\% $

Подставляем рассчитанные значения:

$ \omega(Al) = \frac{2 \cdot 27}{102} \cdot 100\% = \frac{54}{102} \cdot 100\% $

$ \omega(Al) \approx 0.5294 \cdot 100\% \approx 52.94\% $

4. Полученный результат (52.94%) наиболее близок к значению 53% из предложенных вариантов.

Ответ: 3) 53 %