Номер 9, страница 140 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

9. Сокращённое ионное уравнение $\text{Al}^{3+} + \text{3OH}^{-} = \text{Al(OH)}_3\downarrow$ соответствует взаимодействию веществ, формулы которых

1) $\text{Al}$ и $\text{H}_2\text{O}$

2) $\text{AlCl}_3$ и $\text{LiOH}$

3) $\text{Al}_2\text{O}_3$ и $\text{H}_2\text{O}$

4) $\text{AlPO}_4$ и $\text{NaOH}$

Сокращенное ионное уравнение $Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_3↓$ описывает реакцию, в которой ионы алюминия $Al^{3+}$ и гидроксид-ионы $OH^{-}$ объединяются, образуя нерастворимый осадок гидроксида алюминия $Al(OH)_3$. Для этого необходимо, чтобы исходные вещества были сильными электролитами и были растворимы в воде, предоставляя в раствор ионы $Al^{3+}$ и $OH^{-}$.

1) Al и H₂O
Алюминий ($Al$) является металлом (простым веществом) и не существует в виде иона $Al^{3+}$ до реакции. Вода ($H_2O$) — очень слабый электролит. Следовательно, эта пара реагентов не может быть представлена в виде ионов $Al^{3+}$ и $OH^{-}$. Этот вариант не подходит.

2) AlCl₃ и LiOH
Хлорид алюминия ($AlCl_3$) — это растворимая соль, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: $AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^{-}$.
Гидроксид лития ($LiOH$) — это растворимое сильное основание (щелочь), которое также полностью диссоциирует: $LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$.
При взаимодействии этих растворов происходит реакция обмена с образованием осадка:
Молекулярное уравнение: $AlCl_3 + 3LiOH \rightarrow Al(OH)_3↓ + 3LiCl$.
Полное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3Li^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3↓ + 3Li^{+} + 3Cl^{-}$.
Ионы $Li^{+}$ и $Cl^{-}$ являются ионами-наблюдателями и сокращаются. В результате получается заданное сокращенное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_3↓$. Этот вариант является правильным.

3) Al₂O₃ и H₂O
Оксид алюминия ($Al_2O_3$) — нерастворимое в воде соединение, поэтому оно не может предоставить ионы $Al^{3+}$ в раствор. Этот вариант не подходит.

4) AlPO₄ и NaOH
Фосфат алюминия ($AlPO_4$) — нерастворимая соль. При написании ионного уравнения нерастворимые вещества записываются в молекулярной форме. Следовательно, в левой части уравнения не будет свободных ионов $Al^{3+}$. Реакция описывалась бы другим ионным уравнением: $AlPO_4(тв) + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3↓ + PO_4^{3-}$. Этот вариант не подходит.

Ответ: 2