Номер 12, страница 146 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и изменением степени окисления железа в результате реакции между ними.

РЕАГЕНТЫ

А) $Fe_2O_3$ и Al

Б) Fe и HCl

В) $Fe(OH)_2$, $O_2$ и $H_2O$

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

1) $0 \rightarrow +2$

2) $+2 \rightarrow +3$

3) $+2 \rightarrow 0$

4) $+3 \rightarrow +2$

5) $+3 \rightarrow 0$

А) В реакции между оксидом железа(III) ($Fe_2O_3$) и алюминием ($Al$) протекает алюмотермический процесс. Алюминий, как более активный металл, восстанавливает железо из его оксида. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$

В исходном веществе, оксиде железа(III) ($Fe_2O_3$), степень окисления железа равна +3. В продукте реакции, простом веществе железе ($Fe$), степень окисления равна 0. Следовательно, степень окисления железа изменяется с +3 до 0.

Ответ: 5

Б) В реакции между железом ($Fe$) и соляной кислотой ($HCl$) происходит реакция замещения. Железо стоит в ряду активности металлов левее водорода и вытесняет его из разбавленных кислот-неокислителей, образуя соль железа(II):

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

В исходном веществе, простом веществе железе ($Fe$), степень окисления равна 0. В продукте реакции, хлориде железа(II) ($FeCl_2$), степень окисления железа равна +2. Следовательно, степень окисления железа изменяется с 0 до +2.

Ответ: 1

В) В реакции между гидроксидом железа(II) ($Fe(OH)_2$), кислородом ($O_2$) и водой ($H_2O$) происходит окисление. Гидроксид железа(II) является неустойчивым и на воздухе окисляется до гидроксида железа(III), который имеет бурый цвет:

$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3 \downarrow$

В исходном веществе, гидроксиде железа(II) ($Fe(OH)_2$), степень окисления железа равна +2. В продукте реакции, гидроксиде железа(III) ($Fe(OH)_3$), степень окисления железа равна +3. Следовательно, степень окисления железа изменяется с +2 до +3.

Ответ: 2