Номер 14, страница 147 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. Продукт взаимодействия железа с хлором растворили в воде. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия до прекращения образования осадка. Полученный осадок прокалили. Напишите уравнения соответствующих реакций.

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Решение

Для решения задачи необходимо последовательно записать уравнения трех химических реакций, описанных в условии.

1. Первая реакция — это взаимодействие металлического железа с газообразным хлором. Хлор является сильным окислителем, поэтому железо окисляется до своей высшей устойчивой степени окисления +3. В результате образуется хлорид железа(III):

$2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \xrightarrow{t} 2\text{FeCl}_3$

2. Полученный хлорид железа(III) растворяют в воде и к раствору добавляют гидроксид натрия. Происходит реакция обмена между солью и щелочью, в результате которой выпадает нерастворимый осадок гидроксида железа(III) бурого цвета:

$\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}$

3. Осадок гидроксида железа(III) отделяют и прокаливают. При нагревании нерастворимые гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид и воду. В данном случае образуется оксид железа(III):

$2\text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

Ответ:

$2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \xrightarrow{t} 2\text{FeCl}_3$

$\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}$

$2\text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$