Номер 6, страница 150 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Оксид железа$(II)$ можно получить в результате

1) обжига пирита

2) окисления железа кислородом

3) разложения гидроксида железа$(III)$

4) разложения гидроксида железа$(II)$

Решение

Для ответа на вопрос необходимо проанализировать каждый из предложенных вариантов получения оксида железа(II) ($FeO$).

1) обжига пирита
Обжиг пирита, или дисульфида железа ($FeS_2$), представляет собой реакцию с кислородом при высокой температуре. В результате образуется оксид железа(III) ($Fe_2O_3$) и сернистый газ ($SO_2$), а не оксид железа(II).
Уравнение реакции: $4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$.
Этот вариант неверен.

2) окисления железа кислородом
При горении железа в кислороде или на воздухе образуется преимущественно железная окалина ($Fe_3O_4$), которая является смешанным оксидом железа(II) и железа(III) ($FeO \cdot Fe_2O_3$). Получить чистый оксид железа(II) таким способом сложно, так как он легко окисляется до более высоких степеней окисления.
Уравнение реакции: $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t} Fe_3O_4$.
Этот вариант неверен.

3) разложения гидроксида железа(III)
Термическое разложение гидроксида железа(III) ($Fe(OH)_3$) приводит к образованию оксида железа(III) ($Fe_2O_3$) и воды. Степень окисления железа (+3) при этом не изменяется.
Уравнение реакции: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$.
Этот вариант неверен.

4) разложения гидроксида железа(II)
При нагревании гидроксида железа(II) ($Fe(OH)_2$) без доступа воздуха (в инертной атмосфере, чтобы предотвратить окисление) происходит его разложение на оксид железа(II) ($FeO$) и воду. Это один из стандартных способов получения оксида железа(II).
Уравнение реакции: $Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O$.
Этот вариант является верным.

Ответ: 4