Номер 12, страница 169 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого их можно различить.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) $KCl$ и $NaBr$

1) лакмус

Б) $RbNO_3$ и $HNO_3$

2) $CuSO_4$

В) $Na_2SO_4$ и $LiNO_3$

3) $BaCl_2$

4) $AgNO_3$

А) KCl и NaBr

Решение

Чтобы различить растворы хлорида калия ($KCl$) и бромида натрия ($NaBr$), нужно найти реагент, который по-разному взаимодействует с анионами $Cl^-$ и $Br^-$. Из предложенных вариантов подходит нитрат серебра ($AgNO_3$), который является качественным реактивом на галогенид-ионы. При взаимодействии с хлоридом калия образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
$KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$
При взаимодействии с бромидом натрия образуется светло-желтый осадок бромида серебра:
$NaBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + NaNO_3$
По разнице в цвете образующихся осадков можно отличить одно вещество от другого.

Ответ: 4

Б) RbNO₃ и HNO₃

Решение

В этой паре нужно различить соль, нитрат рубидия ($RbNO_3$), и сильную кислоту, азотную кислоту ($HNO_3$). Раствор соли $RbNO_3$, образованной сильным основанием ($RbOH$) и сильной кислотой ($HNO_3$), имеет нейтральную среду ($pH \approx 7$). Раствор азотной кислоты имеет кислую среду ($pH < 7$). Различить растворы с разной кислотностью можно с помощью кислотно-основного индикатора, например, лакмуса. В нейтральном растворе $RbNO_3$ лакмус будет фиолетовым, а в кислом растворе $HNO_3$ он станет красным.

Ответ: 1

В) Na₂SO₄ и LiNO₃

Решение

Здесь необходимо различить две соли: сульфат натрия ($Na_2SO_4$) и нитрат лития ($LiNO_3$). Обе соли образованы сильными кислотами и сильными основаниями, поэтому их водные растворы нейтральны, и индикатор не поможет. Следует искать качественную реакцию на один из ионов ($Na^+$, $SO_4^{2-}$, $Li^+$, $NO_3^-$). Качественным реактивом на сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) являются растворимые соли бария, в данном случае — хлорид бария ($BaCl_2$).
При добавлении $BaCl_2$ к раствору $Na_2SO_4$ выпадет белый осадок сульфата бария:
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$
В то же время, нитрат лития с хлоридом бария не реагирует с образованием осадка, так как все возможные продукты растворимы в воде. Таким образом, по наличию осадка можно определить, в какой пробирке находится сульфат натрия.

Ответ: 3