Номер 10, страница 168 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. В реакции, уравнение которой $2H_2S + 3O_2 = 2H_2O + 2SO_2$, восстановителем служит

1) $S^{-2}$

2) $O_2^0$

3) $H^{+1}$

4) $S^{+4}$

Решение:

Чтобы определить восстановитель в окислительно-восстановительной реакции, необходимо проанализировать изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагентов и продуктов. Восстановителем является вещество (атом, ион или молекула), которое отдает электроны, в результате чего его степень окисления повышается.

1. Рассмотрим уравнение реакции: $2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 = 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{SO}_2$

2. Определим степени окисления каждого элемента в веществах-реагентах (левая часть уравнения):
В молекуле сероводорода ($H_2S$): у водорода ($H$) степень окисления +1, следовательно, у серы ($S$) степень окисления -2. Запишем: $H_2^{+1}S^{-2}$.
Кислород ($O_2$) — это простое вещество, поэтому степень окисления его атомов равна 0. Запишем: $O_2^{0}$.

3. Определим степени окисления каждого элемента в веществах-продуктах (правая часть уравнения):
В молекуле воды ($H_2O$): у водорода ($H$) степень окисления +1, у кислорода ($O$) — -2. Запишем: $H_2^{+1}O^{-2}$.
В молекуле оксида серы(IV) ($SO_2$): у кислорода ($O$) степень окисления -2, следовательно, у серы ($S$) степень окисления +4. Запишем: $S^{+4}O_2^{-2}$.

4. Запишем уравнение с указанием степеней окисления:
$2\text{H}_2^{+1}\text{S}^{-2} + 3\text{O}_2^{0} = 2\text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} + 2\text{S}^{+4}\text{O}_2^{-2}$

5. Проанализируем изменения степеней окисления:
Сера ($S$) изменила степень окисления с -2 до +4. Степень окисления повысилась, что соответствует процессу окисления (отдаче электронов).
$S^{-2} - 6e^{-} \rightarrow S^{+4}$
Кислород ($O$) изменил степень окисления с 0 до -2. Степень окисления понизилась, что соответствует процессу восстановления (принятию электронов).
$O_2^{0} + 4e^{-} \rightarrow 2O^{-2}$
Водород ($H$) не изменил свою степень окисления.

Поскольку сера в составе сероводорода ($H_2S$) отдает электроны и окисляется, она является восстановителем. В задании требуется указать сам элемент-восстановитель с его исходной степенью окисления.

Ответ: 1) $S^{-2}$