Номер 12, страница 173 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.

РЕАГЕНТЫ

А) $ \text{CuCl}_2 $ и $ \text{KOH} $

Б) $ \text{CuO} $ и $ \text{HCl} $

В) $ \text{CuSO}_4 $ и $ \text{Fe} $

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1) $ \text{CuO} + \text{2H}^+ = \text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\text{O} $

2) $ \text{Cu}^{2+} + \text{Fe} = \text{Cu} + \text{Fe}^{2+} $

3) $ \text{CuO} + \text{H}^+ = \text{Cu}^{2+} + \text{OH}^- $

4) $ \text{Cu} + \text{Fe}^{2+} = \text{Cu}^{2+} + \text{Fe} $

5) $ \text{Cu}^{2+} + \text{2OH}^- = \text{Cu(OH)}_2 $

А) $CuCl_2$ и $KOH$

Реакция между хлоридом меди(II) ($CuCl_2$, растворимая соль) и гидроксидом калия ($KOH$, сильное основание, щёлочь) является реакцией ионного обмена. В результате реакции образуется нерастворимое в воде вещество — гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), который выпадает в осадок голубого цвета, и растворимая соль хлорид калия ($KCl$).

Молекулярное уравнение реакции:$CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$

Запишем полное ионное уравнение, диссоциируя на ионы все сильные электролиты (растворимые соли и щёлочи). $Cu(OH)_2$ является нерастворимым осадком и на ионы не расписывается.$Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2K^{+} + 2Cl^{-}$

Для получения сокращённого ионного уравнения сократим ионы, которые не участвуют в реакции (присутствуют в левой и правой частях уравнения) — это ионы $K^{+}$ и $Cl^{-}$.$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2$

Данное сокращённое ионное уравнение соответствует варианту 5.

Ответ: 5

Б) $CuO$ и $HCl$

Реакция между оксидом меди(II) ($CuO$, основный оксид, твёрдое нерастворимое вещество) и соляной кислотой ($HCl$, сильная кислота) является реакцией нейтрализации. В результате образуется растворимая соль хлорид меди(II) ($CuCl_2$) и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение реакции:$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Запишем полное ионное уравнение. Оксид меди(II) ($CuO$) — твёрдое нерастворимое вещество, на ионы не расписывается. Вода ($H_2O$) — слабый электролит, также не диссоциирует.$CuO + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^{-} + H_2O$

Сократим ионы $Cl^{-}$, присутствующие в обеих частях уравнения.$CuO + 2H^{+} \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$

Данное сокращённое ионное уравнение соответствует варианту 1.

Ответ: 1

В) $CuSO_4$ и $Fe$

Реакция между сульфатом меди(II) ($CuSO_4$, растворимая соль) и железом ($Fe$, металл) является реакцией замещения. Железо является более активным металлом, чем медь (согласно ряду активности металлов), поэтому оно вытесняет медь из раствора её соли. В результате реакции образуется металлическая медь ($Cu$) и растворимая соль сульфат железа(II) ($FeSO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:$CuSO_4 + Fe \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$

Запишем полное ионное уравнение. Металлы $Fe$ и $Cu$ являются простыми веществами и на ионы не расписываются.$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Fe \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Cu$

Сократим сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$), которые не принимают участия в реакции.$Cu^{2+} + Fe \rightarrow Fe^{2+} + Cu$

Данное сокращённое ионное уравнение соответствует варианту 2.

Ответ: 2