Номер 11, страница 173 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакции между

1) оксидом натрия и водой

2) гидроксидом кальция и серной кислотой

3) барием и водой

4) алюминием и оксидом меди(II)

5) цинком и соляной кислотой

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в ходе которых изменяются степени окисления атомов химических элементов. Это происходит из-за перехода электронов от одного атома (восстановителя, который окисляется) к другому (окислителю, который восстанавливается). Если степени окисления всех элементов в ходе реакции остаются неизменными, то такая реакция не является окислительно-восстановительной.

Для ответа на вопрос проанализируем каждую из предложенных реакций.

1) оксидом натрия и водой

Реакция между основным оксидом натрия ($Na_2O$) и водой ($H_2O$) приводит к образованию гидроксида натрия ($NaOH$):
$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$
Расставим степени окисления для каждого элемента:
В реагентах: $Na^{+1}$, $O^{-2}$, $H^{+1}$.
В продукте: $Na^{+1}$, $O^{-2}$, $H^{+1}$.
Как видно, степени окисления всех элементов остались без изменений.
Ответ: Реакция не является окислительно-восстановительной.

2) гидроксидом кальция и серной кислотой

Реакция между основанием (гидроксид кальция, $Ca(OH)_2$) и кислотой (серная кислота, $H_2SO_4$) является реакцией нейтрализации, которая относится к реакциям ионного обмена:
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$
Расставим степени окисления для каждого элемента:
В реагентах: $Ca^{+2}$, $O^{-2}$, $H^{+1}$, $S^{+6}$.
В продуктах: $Ca^{+2}$, $S^{+6}$, $O^{-2}$, $H^{+1}$.
В данной реакции изменения степеней окисления не происходит.
Ответ: Реакция не является окислительно-восстановительной.

3) барием и водой

Реакция между активным металлом барием ($Ba$) и водой ($H_2O$) является реакцией замещения:
$Ba^0 + 2H^{+1}_2O^{-2} \rightarrow Ba^{+2}(O^{-2}H^{+1})_2 + H_2^0\uparrow$
Степени окисления изменяются:
Барий ($Ba$) повышает степень окисления с $0$ до $+2$ (является восстановителем).
Водород ($H$) понижает степень окисления с $+1$ до $0$ (является окислителем).
Ответ: Реакция является окислительно-восстановительной.

4) алюминием и оксидом меди(II)

Реакция между алюминием ($Al$) и оксидом меди(II) ($CuO$) является реакцией замещения (алюмотермия):
$2Al^0 + 3Cu^{+2}O^{-2} \rightarrow Al_2^{+3}O_3^{-2} + 3Cu^0$
Степени окисления изменяются:
Алюминий ($Al$) повышает степень окисления с $0$ до $+3$ (восстановитель).
Медь ($Cu$) понижает степень окисления с $+2$ до $0$ (окислитель).
Ответ: Реакция является окислительно-восстановительной.

5) цинком и соляной кислотой

Реакция между металлом цинком ($Zn$) и соляной кислотой ($HCl$) является реакцией замещения:
$Zn^0 + 2H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0\uparrow$
Степени окисления изменяются:
Цинк ($Zn$) повышает степень окисления с $0$ до $+2$ (восстановитель).
Водород ($H$) понижает степень окисления с $+1$ до $0$ (окислитель).
Ответ: Реакция является окислительно-восстановительной.

Таким образом, к окислительно-восстановительным реакциям не относятся реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления элементов. В данном списке это реакции под номерами 1 и 2.

Ответ: К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакции между оксидом натрия и водой (1) и между гидроксидом кальция и серной кислотой (2).