Номер 2, страница 172 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. Укажите металл, проявляющий переменную степень окисления.

1) $Be$

2) $Al$

3) $Fe$

4) $Zn$

Решение

Для определения металла, проявляющего переменную степень окисления, необходимо проанализировать электронное строение и положение каждого элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

1) Be (Бериллий)
Бериллий — элемент 2-й группы (IIA), главной подгруппы. Его электронная конфигурация $1s^22s^2$. В химических соединениях он отдает два валентных электрона, проявляя единственную и постоянную степень окисления +2.

2) Al (Алюминий)
Алюминий — элемент 13-й группы (IIIA), главной подгруппы. Его электронная конфигурация $[\text{Ne}]3s^23p^1$. В соединениях он отдает три валентных электрона и проявляет постоянную степень окисления +3.

3) Fe (Железо)
Железо — элемент 8-й группы (VIIIB), побочной подгруппы. Это переходный металл с электронной конфигурацией $[\text{Ar}]3d^64s^2$. Переходные металлы способны проявлять переменные степени окисления, так как в образовании химических связей у них могут участвовать электроны не только внешнего $s$-подуровня, но и предвнешнего $d$-подуровня. Железо образует соединения со степенями окисления +2 (отдавая два $4s$-электрона, например, в $FeCl_2$) и +3 (отдавая два $4s$-электрона и один $3d$-электрон, например, в $FeCl_3$). Существуют и другие, менее распространенные степени окисления, например, +6. Таким образом, железо проявляет переменную степень окисления.

4) Zn (Цинк)
Цинк — элемент 12-й группы (IIB), побочной подгруппы. Его электронная конфигурация $[\text{Ar}]3d^{10}4s^2$. Несмотря на то что цинк является $d$-элементом, его $d$-подуровень полностью завершен, что придает ему устойчивость. Поэтому цинк в химических реакциях отдает только два электрона с внешнего $4s$-уровня и проявляет постоянную степень окисления +2.

Следовательно, из предложенного списка только железо (Fe) является металлом, который проявляет переменную степень окисления.
Ответ: 3) Fe