Номер 12, страница 177 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.

РЕАГЕНТЫ

А) $FeCl_3$ и Al

Б) $Al(OH)_3$ и NaOH

В) $AlBr_3$ и KOH

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1) $Al(OH)_3 + OH^- = [Al(OH)_4]^-$

2) $Al + Fe^{3+} = Al^{3+} + Fe$

3) $Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3$

4) $2Al + 3Fe^{2+} = 2Al^{3+} + 3Fe$

5) $2Al + 6H^+ = 2Al^{3+} + 3H_2$

А) $FeCl_3$ и $Al$

Взаимодействие хлорида железа(III) с алюминием является реакцией замещения, так как алюминий — более активный металл, чем железо, и вытесняет его из раствора соли.
Молекулярное уравнение реакции:
$Al + FeCl_3 \rightarrow AlCl_3 + Fe$
Запишем полное ионное уравнение, учитывая, что $FeCl_3$ и $AlCl_3$ — растворимые соли, а $Al$ и $Fe$ — простые вещества:
$Al^0 + Fe^{3+} + 3Cl^- \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- + Fe^0$
Сократим ионы-наблюдатели ($Cl^-$), которые присутствуют в левой и правой частях уравнения в неизменном виде:
$Al + Fe^{3+} \rightarrow Al^{3+} + Fe$
Данное сокращённое ионное уравнение соответствует варианту 2.
Ответ: 2

Б) $Al(OH)_3$ и $NaOH$

Гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) является амфотерным гидроксидом, поэтому он реагирует с сильными щелочами, такими как гидроксид натрия ($NaOH$), с образованием комплексной соли — тетрагидроксоалюмината натрия.
Молекулярное уравнение реакции:
$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$
Запишем полное ионное уравнение, учитывая, что $Al(OH)_3$ — нерастворимое вещество, а $NaOH$ и $Na[Al(OH)_4]$ — сильные электролиты (растворимы):
$Al(OH)_3 + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + [Al(OH)_4]^-$
Сократим ион-наблюдатель ($Na^+$):
$Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-$
Данное сокращённое ионное уравнение соответствует варианту 1.
Ответ: 1

В) $AlBr_3$ и $KOH$

Взаимодействие бромида алюминия ($AlBr_3$) с гидроксидом калия ($KOH$) является реакцией ионного обмена. Оба исходных вещества растворимы. В результате реакции образуется нерастворимый в воде гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$), который выпадает в осадок.
Молекулярное уравнение реакции:
$AlBr_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3KBr$
Запишем полное ионное уравнение:
$Al^{3+} + 3Br^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3K^+ + 3Br^-$
Сократим ионы-наблюдатели ($K^+$ и $Br^-$):
$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3$
Данное сокращённое ионное уравнение соответствует варианту 3.
Ответ: 3