Номер 12, страница 179 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и изменением степени окисления железа в результате реакции между ними.

РЕАГЕНТЫ

А) $\text{FeCl}_2 + \text{Mg} \to$

Б) $\text{Fe} + \text{Cl}_2 \to$

В) $\text{FeCl}_2 + \text{Cl}_2 \to$

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

1) $0 \to +2$

2) $0 \to +3$

3) $+2 \to 0$

4) $+3 \to +2$

5) $+2 \to +3$

А) $FeCl_2 + Mg$

В этой реакции нужно установить, как меняется степень окисления железа.
1. Исходная степень окисления железа. В хлориде железа(II) ($FeCl_2$) степень окисления хлора равна -1. Поскольку в формуле два атома хлора, их суммарный отрицательный заряд составляет $2 \times (-1) = -2$. Чтобы молекула была электронейтральной, железо ($Fe$) должно иметь степень окисления +2. Итак, $Fe^{+2}$.
2. Продукты реакции. Магний ($Mg$) стоит в ряду активности металлов левее железа ($Fe$), то есть является более активным металлом. Следовательно, магний вытесняет железо из его соли. Уравнение реакции: $FeCl_2 + Mg \rightarrow MgCl_2 + Fe$
3. Конечная степень окисления железа. В результате реакции образуется чистое железо ($Fe$), которое является простым веществом. Степень окисления любого простого вещества равна 0. Итак, $Fe^{0}$.
4. Изменение степени окисления. Степень окисления железа изменилась с +2 до 0.
Этот переход соответствует варианту 3.

Ответ: 3

Б) $Fe + Cl_2 \rightarrow$

Рассмотрим изменение степени окисления железа в этой реакции.
1. Исходная степень окисления железа. Железо ($Fe$) в левой части уравнения представлено как простое вещество, поэтому его степень окисления равна 0. Итак, $Fe^{0}$.
2. Продукты реакции. Хлор ($Cl_2$) — это сильный окислитель. При реакции с сильными окислителями, такими как галогены, железо окисляется до своей наиболее устойчивой высшей степени окисления, равной +3. Реакция протекает по следующей схеме: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$
3. Конечная степень окисления железа. В продукте реакции, хлориде железа(III) ($FeCl_3$), степень окисления хлора -1. Три атома хлора создают заряд -3, следовательно, железо ($Fe$) имеет степень окисления +3. Итак, $Fe^{+3}$.
4. Изменение степени окисления. Степень окисления железа изменилась с 0 до +3.
Этот переход соответствует варианту 2.

Ответ: 2

В) $FeCl_2 + Cl_2$

Определим изменение степени окисления железа для этого процесса.
1. Исходная степень окисления железа. В исходном веществе, хлориде железа(II) ($FeCl_2$), степень окисления железа равна +2, как было установлено в пункте А. Итак, $Fe^{+2}$.
2. Продукты реакции. Хлор ($Cl_2$), будучи сильным окислителем, вступает в реакцию с хлоридом железа(II), доокисляя железо до степени окисления +3. $2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$
3. Конечная степень окисления железа. В конечном продукте, хлориде железа(III) ($FeCl_3$), степень окисления железа равна +3, как было показано в пункте Б. Итак, $Fe^{+3}$.
4. Изменение степени окисления. Степень окисления железа изменилась с +2 до +3.
Этот переход соответствует варианту 5.

Ответ: 5