Номер 7, страница 165 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

7. Используя свои знания по химии галогенов, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса». Для того чтобы иметь представление, как это делают другие ученики, прочитайте сочинение ученика 9 класса 531-й школы Москвы Ильи Горшкова (1990).

Жил-был Кислород. И был он таким сильным, что, с кем ни встретится, сразу окислит. И назвали Кислород окислителем, а вещества, получающиеся в реакции с Кислородом, — оксидами, сам процесс — окислением. Ходит Кислород по таблице Менделеева и со всеми в реакцию вступает. Стал он хвастливым, заносчивым и решил, будто в химическом мире нет никого сильнее его. И всё же Кислород ошибся. Как-то раз встретил он в таблице Фтор. Решил Кислород окислить Фтор. Позвал он на помощь Водород и, образовав в соединении с ним воду, пошёл в наступление на Фтор. И произошло чудо. Вода, которой тушат пожары, сама загорелась во Фторе. Кислород, считавшийся окислителем, в этой реакции стал восстановителем. Так Фтор превзошёл Кислород и оказался самым сильным из окислителей.

Какие химические понятия осветил Илья в своём сочинении? Выпишите их и дайте их определения.

В сочинении Ильи Горшкова «Самый сильный окислитель» освещается ряд фундаментальных химических понятий, которые представлены в художественной форме. Ниже приведены эти понятия с их определениями.

Окислитель

Это атом, ион или молекула, которые в ходе химической реакции принимают электроны от другого вещества (восстановителя). При этом степень окисления окислителя понижается. В сочинении Кислород представлен как очень сильный окислитель, но Фтор оказывается «самым сильным», так как его способность принимать электроны (электроотрицательность) выше, чем у любого другого элемента.

Восстановитель

Это атом, ион или молекула, которые в ходе химической реакции отдают электроны другому веществу (окислителю). При этом степень окисления восстановителя повышается. В рассказе подчёркивается двойственная природа веществ в окислительно-восстановительных реакциях: Кислород, который обычно является окислителем, в реакции с более сильным окислителем, Фтором, сам становится восстановителем.

Окисление

Это процесс отдачи электронов веществом (восстановителем), который всегда сопровождается повышением его степени окисления. В сочинении этот процесс персонифицирован как действие, которое совершает «сильный» Кислород почти со всеми элементами.

Степень окисления

Это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи в этом соединении являются ионными. Изменение степени окисления является ключевым признаком окислительно-восстановительной реакции. В реакции горения воды во фторе степень окисления кислорода изменяется с -2 (в $H_2O$) до 0 (в молекуле $O_2$), что указывает на то, что он окислился (выступил восстановителем).

Оксиды

Это класс химических соединений, представляющих собой бинарные соединения химического элемента с кислородом в степени окисления -2. В сочинении упоминается, что «вещества, получающиеся в реакции с Кислородом, — оксидами». Примером такого соединения в тексте является вода ($H_2O$) — оксид водорода.

Электроотрицательность

Это фундаментальное свойство атома, характеризующее его способность притягивать к себе электроны. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее выражены окислительные свойства элемента. В сочинении это свойство аллегорически представлено как «сила». Фтор, будучи самым электроотрицательным элементом, является и «самым сильным» окислителем, превосходящим по «силе» кислород.

Химическая реакция

Это процесс, в результате которого происходит превращение одних веществ в другие. В тексте описывается реальная и очень бурная химическая реакция взаимодействия фтора с водой, которую автор художественно описывает как «вода... сама загорелась во Фторе». Уравнение этой реакции:$2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2$В этой реакции фтор является окислителем, а кислород (в составе воды) — восстановителем.

Периодическая таблица Менделеева

Это классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. В сочинении таблица представлена как «мир», по которому «ходит Кислород» и встречает другие элементы, в том числе Фтор. Расположение элементов в таблице позволяет предсказывать их свойства, в том числе и силу окислителя.

Ответ:

В своем сочинении Илья осветил следующие химические понятия:

• Окислитель: атом, ион или молекула, принимающие электроны.
• Восстановитель: атом, ион или молекула, отдающие электроны.
• Окисление: процесс отдачи электронов, приводящий к повышению степени окисления.
• Степень окисления: условный заряд атома в соединении.
• Оксиды: соединения элементов с кислородом в степени окисления -2.
• Электроотрицательность: мера способности атома притягивать электроны, определяющая его окислительную «силу».
• Химическая реакция: процесс превращения веществ, например, взаимодействие воды с фтором ($2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2$).
• Периодическая таблица Менделеева: система, в которой упорядочены химические элементы.