Номер 6, страница 235 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

a) $CaCO_3 \xrightarrow{1} CaO \xrightarrow{2} Ca(OH)_2 \xrightarrow{3} CaCO_3 \xrightarrow{4} Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{5} CaCO_3;$

б) $C \xrightarrow{1} CO_2 \xrightarrow{2} CO \xrightarrow{3} CO_2 \xrightarrow{4} C.$

Рассмотрите процессы окисления-восстановления.

а) $CaCO_3 \xrightarrow{1} CaO \xrightarrow{2} Ca(OH)_2 \xrightarrow{3} CaCO_3 \xrightarrow{4} Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{5} CaCO_3$

1. $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2 \uparrow$

2. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

4. $CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

5. $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} CaCO_3 \downarrow + CO_2 \uparrow + H_2O$

В данной цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции отсутствуют, так как степени окисления элементов не изменяются.

Ответ:

1. $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2 \uparrow$

2. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

4. $CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

5. $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} CaCO_3 \downarrow + CO_2 \uparrow + H_2O$

б) $C \xrightarrow{1} CO_2 \xrightarrow{2} CO \xrightarrow{3} CO_2 \xrightarrow{4} C$

Все реакции в данной цепочке являются окислительно-восстановительными.

1. $C + O_2 \xrightarrow{t^\circ} CO_2$

Процессы окисления-восстановления:

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ (окисление)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ (восстановление)

$C$ (углерод) – восстановитель, $O_2$ (кислород) – окислитель.

2. $CO_2 + C \xrightarrow{t^\circ} 2CO$

Процессы окисления-восстановления:

$C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2}$ (окисление)

$C^{+4} + 2e^- \rightarrow C^{+2}$ (восстановление)

$C$ (углерод) – восстановитель, $CO_2$ (оксид углерода(IV)) – окислитель.

3. $2CO + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CO_2$

Процессы окисления-восстановления:

$C^{+2} - 2e^- \rightarrow C^{+4}$ (окисление)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ (восстановление)

$CO$ (оксид углерода(II)) – восстановитель, $O_2$ (кислород) – окислитель.

4. $CO_2 + 2Mg \xrightarrow{t^\circ} C + 2MgO$

Процессы окисления-восстановления:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ (окисление)

$C^{+4} + 4e^- \rightarrow C^0$ (восстановление)

$Mg$ (магний) – восстановитель, $CO_2$ (оксид углерода(IV)) – окислитель.

Ответ:

1. $C + O_2 \xrightarrow{t^\circ} CO_2$

2. $CO_2 + C \xrightarrow{t^\circ} 2CO$

3. $2CO + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CO_2$

4. $CO_2 + 2Mg \xrightarrow{t^\circ} C + 2MgO$