Задача 6, страница 246 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

Задача 6

С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Для того чтобы установить, является ли выданная соль сульфатом, иодидом или хлоридом, необходимо провести качественные реакции на соответствующие анионы: сульфат-ион ($SO_4^{2-}$), иодид-ион ($I^-$) и хлорид-ион ($Cl^-$). Для этого образец неизвестной соли растворяют в дистиллированной воде, и полученный раствор делят на несколько проб (например, в три пробирки), с каждой из которых проводят отдельный тест.

Качественным реактивом на сульфат-ион является растворимая соль бария, например, хлорид бария ($BaCl_2$) или нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$). При добавлении к исследуемому раствору раствора соли бария в присутствии сульфат-ионов выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария ($BaSO_4$), который не растворяется в кислотах (например, в $HNO_3$).

Пример реакции для сульфата натрия ($Na_2SO_4$):

Молекулярное уравнение:

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: Для определения сульфат-иона используют раствор соли бария (например, $BaCl_2$). Признак реакции — образование белого осадка, нерастворимого в кислотах.

Качественным реактивом на хлорид-ион является раствор нитрата серебра ($AgNO_3$). При взаимодействии с ионами хлора образуется белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$). Важным отличительным свойством этого осадка является его способность растворяться в водном растворе аммиака с образованием комплексного иона диамминсеребра(I) $[Ag(NH_3)_2]^+$.

Пример реакции для хлорида натрия ($NaCl$):

1. Образование осадка:

Молекулярное уравнение:

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Полное ионное уравнение:

$Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl \downarrow + Na^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

2. Растворение осадка в аммиаке:

Молекулярное уравнение:

$AgCl + 2(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl + 2H_2O$

Ионное уравнение:

$AgCl \downarrow + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-$

Ответ: Для определения хлорид-иона используют раствор нитрата серебра. Признак реакции — образование белого творожистого осадка, который растворяется при добавлении раствора аммиака.

Для определения иодид-ионов также используют раствор нитрата серебра ($AgNO_3$). В результате реакции образуется желтый творожистый осадок иодида серебра ($AgI$). В отличие от хлорида серебра, иодид серебра нерастворим ни в кислотах, ни в водном растворе аммиака, что позволяет отличить его от $AgCl$.

Пример реакции для иодида калия ($KI$):

Молекулярное уравнение:

$KI + AgNO_3 \rightarrow AgI \downarrow + KNO_3$

Полное ионное уравнение:

$K^+ + I^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgI \downarrow + K^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^+ + I^- \rightarrow AgI \downarrow$

Ответ: Для определения иодид-иона используют раствор нитрата серебра. Признак реакции — образование желтого осадка, нерастворимого в растворе аммиака.