Страница 156 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

Лабораторный опыт № 26. Качественная реакция на галогенид-ионы

Налейте в три пробирки растворы солей натрия или калия: в 1-ю — хлорида, во 2-ю — бромида, в 3-ю — иодида. Затем в каждую пробирку добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету образовавшегося продукта реакции определить галогенид-ионы? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Что наблюдаете?

При добавлении раствора нитрата серебра ($AgNO_3$) к растворам солей галогенидов в каждой пробирке наблюдается образование нерастворимого в воде осадка. Цвет осадка в каждой пробирке различен:

1. В пробирке с раствором хлорида (например, $KCl$) образуется белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$).

2. В пробирке с раствором бромида (например, $KBr$) образуется светло-желтый (кремовый) осадок бромида серебра ($AgBr$).

3. В пробирке с раствором иодида (например, $KI$) образуется ярко-желтый осадок иодида серебра ($AgI$).

Ответ: В пробирках наблюдается выпадение осадков разного цвета: в первой — белый творожистый, во второй — светло-желтый, в третьей — ярко-желтый.

Можно ли по цвету образовавшегося продукта реакции определить галогенид-ионы?

Да, можно. Поскольку каждый галогенид серебра имеет свой характерный цвет, по цвету выпавшего осадка можно однозначно определить, какой именно галогенид-ион ($Cl^-$, $Br^-$ или $I^-$) содержался в исходном растворе. Реакция с нитратом серебра является качественной реакцией на данные галогенид-ионы.

Ответ: Да, по цвету образовавшегося продукта реакции можно определить галогенид-ионы: белый цвет осадка соответствует хлорид-ионам, светло-желтый — бромид-ионам, а ярко-желтый — иодид-ионам.

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

В качестве примера используем соли калия ($KCl, KBr, KI$).

Реакция для хлорид-иона ($Cl^-$):

Молекулярное уравнение: $KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$

Полное ионное уравнение: $K^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + K^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Реакция для бромид-иона ($Br^-$):

Молекулярное уравнение: $KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3$

Полное ионное уравнение: $K^+ + Br^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgBr\downarrow + K^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr\downarrow$

Реакция для иодид-иона ($I^-$):

Молекулярное уравнение: $KI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + KNO_3$

Полное ионное уравнение: $K^+ + I^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgI\downarrow + K^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow$

Ответ: Уравнения реакций в молекулярной и ионной формах приведены выше. Суть всех трех реакций отражают сокращенные ионные уравнения:
$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$ (белый осадок)
$Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr\downarrow$ (светло-желтый осадок)
$Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow$ (ярко-желтый осадок)