Страница 189 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Поскольку конкретный параграф не указан, для создания классного банка данных будут предложены электронные адреса, раскрывающие содержание основных ключевых понятий по теме «Базы данных».

База данных — это представленная в объективной форме совокупность самостоятельных материалов (статей, расчётов, нормативных актов, судебных решений и иных подобных материалов), систематизированных таким образом, чтобы эти материалы могли быть найдены и обработаны с помощью электронной вычислительной машины (ЭВМ). Проще говоря, это структурированное хранилище информации. Статья в Википедии даёт исчерпывающее определение, описывает историю и классификацию баз данных.

Электронный адрес:https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных

Ответ:https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных

СУБД — это специализированное программное обеспечение, которое позволяет создавать базы данных, а также управлять ими: добавлять, извлекать, изменять и удалять информацию, обеспечивать безопасность и целостность данных. Ресурс подробно описывает функции, компоненты и классификацию СУБД.

Электронный адрес:https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных

Ответ:https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных

Модель данных — это абстрактное представление структуры данных в базе. Наиболее известными моделями являются иерархическая, сетевая и реляционная. В настоящее время самой распространённой является реляционная модель. Данная статья описывает и сравнивает основные модели данных.

Электронный адрес:https://selectel.ru/blog/database-models/

Ответ:https://selectel.ru/blog/database-models/

Это ключевые элементы реляционной модели данных. Таблица — основной объект, в котором хранятся данные. Она состоит из строк и столбцов. Запись (или строка) — это один объект в таблице. Поле (или столбец) — это определённый атрибут (характеристика) объекта, одинаковый для всех записей в таблице. Статья наглядно объясняет структуру реляционных баз данных на этих понятиях.

Электронный адрес:https://gb.ru/blog/relacionnye-bazy-dannyh/

Ответ:https://gb.ru/blog/relacionnye-bazy-dannyh/

Первичный ключ — это одно или несколько полей (столбцов), значения которых уникально идентифицируют каждую запись (строку) в таблице. Он гарантирует, что в таблице нет двух одинаковых записей. Ресурс содержит понятное объяснение с примерами.

Электронный адрес:https://timeweb.cloud/tutorials/mysql/pervichnyy-klyuch-v-sql

Ответ:https://timeweb.cloud/tutorials/mysql/pervichnyy-klyuch-v-sql

SQL (Structured Query Language) — это стандартный язык, используемый для взаимодействия с реляционными базами данных. С его помощью можно создавать таблицы, добавлять, изменять, удалять и извлекать данные. Данная статья-руководство хорошо подходит для начинающих, чтобы понять основы языка и направления для его изучения.

Электронный адрес:https://habr.com/ru/company/macloud/blog/565784/

Ответ:https://habr.com/ru/company/macloud/blog/565784/

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

Задание предполагает создание информационного продукта на выбор: презентации или сообщения (доклада). Поскольку тема урока и ключевые слова параграфа неизвестны, ниже представлен общий план действий для подготовки каждого из вариантов.

Подготовка презентации по теме урока

Презентация — это наглядный способ представления информации, сочетающий текст, изображения, графики и другие мультимедийные элементы. Чтобы подготовить качественную презентацию, следуйте этому плану:

1. Определение цели и аудитории. Четко поймите, какова тема вашего урока и что именно вы хотите донести до слушателей. Это поможет сфокусировать содержание.
2. Сбор и анализ информации. Используя ресурсы Интернета, найдите авторитетные источники по вашей теме (научные статьи, образовательные порталы, энциклопедии). Сохраняйте ссылки на все использованные материалы.
3. Разработка структуры. Классическая структура презентации включает:
   • Титульный слайд (название темы, автор).
   • Введение (1-2 слайда): актуальность темы, цель презентации.
   • Основная часть (5-10 слайдов): раскрытие темы по пунктам, каждый важный тезис — на отдельном слайде. Используйте примеры, схемы, изображения для наглядности.
   • Заключение (1-2 слайда): основные выводы, подведение итогов.
   • Список источников (1 слайд): перечень всех использованных ресурсов.
4. Оформление слайдов. Выберите единый, не отвлекающий дизайн. Текст должен быть хорошо читаемым (крупный кегль, контрастный цвет). Не перегружайте слайды текстом — используйте короткие тезисы. Качественные изображения и графики сделают вашу презентацию более интересной.
5. Подготовка текста выступления. Напишите речь, которая будет сопровождать показ слайдов. Она должна дополнять и разъяснять информацию на экране, а не дублировать ее.
6. Репетиция. Проговорите свое выступление несколько раз, чтобы уложиться в отведенное время и говорить уверенно.

Ответ: Для выполнения задания по созданию презентации необходимо определить тему, собрать информацию из надежных источников, структурировать материал (титульный лист, введение, основная часть, заключение, источники), оформить слайды в едином стиле и подготовить текст выступления.

Подготовка сообщения по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа

Сообщение или доклад — это подробное устное или письменное изложение информации на определенную тему. План подготовки сообщения:

1. Выбор ключевого слова и определение темы. Выберите из параграфа одно ключевое слово или словосочетание, которое вас заинтересовало. Сформулируйте на его основе точную тему вашего сообщения. Например, если ключевое слово — «фотосинтез», темой может быть «Значение фотосинтеза для жизни на Земле».
2. Поиск и отбор материала. Используя Интернет, найдите подробную информацию, раскрывающую вашу тему. Обращайтесь к проверенным сайтам: научным журналам, образовательным ресурсам, онлайн-энциклопедиям.
3. Составление плана сообщения. Структурируйте собранную информацию. План может выглядеть так:
   • Введение: определение ключевого понятия, объяснение его важности и актуальности.
   • Основная часть: детальное рассмотрение темы. Разделите ее на несколько логических блоков (например, история изучения, механизм процесса, роль и значение, интересные факты).
   • Заключение: краткое обобщение сказанного, формулировка основных выводов.
4. Написание текста сообщения. Напишите полный текст доклада, следуя плану. Излагайте мысли последовательно, логично и ясным языком. Приводите примеры для лучшего понимания.
5. Оформление. Если сообщение письменное, оформите его аккуратно: укажите тему, свое имя. В конце обязательно приведите список использованной литературы и интернет-ресурсов.

Ответ: Для подготовки сообщения нужно выбрать ключевое слово из параграфа, найти по нему углубленную информацию в надежных источниках, составить план (введение, основная часть, заключение), написать текст доклада в соответствии с планом и оформить список использованных источников.

1. Какое из соединений серы проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.

Окислительно-восстановительные свойства соединения зависят от степени окисления элемента, в данном случае серы. Возможные степени окисления серы: -2, 0, +2, +4, +6. Если элемент находится в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем. Если в высшей — только окислителем. Если в промежуточной — то и окислителем, и восстановителем.

Сероводород

В сероводороде ($H_2S$) сера имеет свою низшую (минимальную) степень окисления, равную $-2$. Находясь в низшей степени окисления, атом серы может только отдавать электроны, то есть повышать свою степень окисления, выступая в роли восстановителя. Поэтому сероводород проявляет только восстановительные свойства.
Пример реакции, подтверждающий восстановительные свойства:
$2H_2\stackrel{-2}{S} + 3O_2 \rightarrow 2\stackrel{+4}{S}O_2 + 2H_2O$
В этой реакции сера повышает свою степень окисления с $-2$ до $+4$.
Ответ: Сероводород проявляет только восстановительные свойства.

Серная кислота

В серной кислоте ($H_2SO_4$) сера имеет свою высшую (максимальную) степень окисления, равную $+6$. Находясь в высшей степени окисления, атом серы может только принимать электроны, то есть понижать свою степень окисления, выступая в роли окислителя. Поэтому серная кислота (особенно концентрированная) проявляет только окислительные свойства за счет атома серы.
Пример реакции, подтверждающий окислительные свойства:
$Cu + 2H_2\stackrel{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow CuSO_4 + \stackrel{+4}{S}O_2\uparrow + 2H_2O$
В этой реакции сера понижает свою степень окисления с $+6$ до $+4$.
Ответ: Серная кислота проявляет только окислительные свойства.

Сера

Простое вещество сера ($S$) имеет степень окисления $0$. Эта степень окисления является для серы промежуточной ($-2 < 0 < +6$). Поэтому сера может как повышать свою степень окисления (быть восстановителем), так и понижать ее (быть окислителем).
Пример, где сера — восстановитель:
$\stackrel{0}{S} + O_2 \xrightarrow{t} \stackrel{+4}{S}O_2$
Сера повышает степень окисления с $0$ до $+4$.
Пример, где сера — окислитель:
$\stackrel{0}{S} + H_2 \xrightarrow{t} H_2\stackrel{-2}{S}$
Сера понижает степень окисления с $0$ до $-2$.
Ответ: Сера проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Оксид серы (IV)

В оксиде серы (IV) ($SO_2$) сера имеет промежуточную степень окисления $+4$ ($-2 < +4 < +6$). Следовательно, это соединение может проявлять как восстановительные свойства (повышая степень окисления до $+6$), так и окислительные (понижая степень окисления до $0$ или $-2$).
Пример, где оксид серы (IV) — восстановитель:
$2\stackrel{+4}{S}O_2 + O_2 \rightleftharpoons 2\stackrel{+6}{S}O_3$ (в присутствии катализатора $V_2O_5$)
Сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$.
Пример, где оксид серы (IV) — окислитель:
$\stackrel{+4}{S}O_2 + 2H_2S \rightarrow 3\stackrel{0}{S}\downarrow + 2H_2O$
Сера понижает степень окисления с $+4$ до $0$.
Ответ: Оксид серы (IV) проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.