Страница 203 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

Лабораторный опыт № 31. Распознавание солей аммония

Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия, а в другую — раствор хлорида аммония (1–2 мл). Затем добавьте в каждую пробирку по 1–2 мл раствора щёлочи и подогрейте содержимое пробирок на спиртовке (используйте держатель). Поднесите к отверстию пробирок влажную красную лакмусовую бумажку или влажную полоску универсального индикатора. Что наблюдаете? Как называется подобная реакция? Как ещё можно обнаружить выделяющийся в результате подобной реакции аммиак? Запишите уравнения реакций.

Что наблюдаете? В пробирке, содержащей раствор хлорида натрия ($NaCl$), после добавления раствора щёлочи и последующего нагревания никаких видимых изменений не происходит. Влажная красная лакмусовая бумажка, поднесенная к отверстию этой пробирки, не изменит свой цвет.
В пробирке, содержащей раствор хлорида аммония ($NH_4Cl$), после добавления раствора щёлочи и нагревания наблюдается выделение бесцветного газа с характерным резким запахом. Если поднести к отверстию этой пробирки влажную красную лакмусовую бумажку, она окрасится в синий цвет. Если использовать влажную полоску универсального индикатора, она изменит свой цвет на зелёно-синий или синий, что указывает на щелочную среду. Это происходит потому, что выделяющийся газ — аммиак ($NH_3$) — растворяется в воде на поверхности индикаторной бумаги, образуя слабое основание, гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$).
Ответ: В пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. В пробирке с хлоридом натрия видимых изменений нет.

Как называется подобная реакция? Подобная реакция является качественной реакцией на ион аммония ($NH_4^+$). С точки зрения классификации химических реакций, это реакция ионного обмена. В ходе этой реакции сильное основание (щёлочь) вытесняет более слабое летучее основание (аммиак) из его соли.
Ответ: Качественная реакция на ион аммония (реакция ионного обмена).

Как ещё можно обнаружить выделяющийся в результате подобной реакции аммиак? Выделяющийся аммиак можно обнаружить несколькими способами:
1. По характерному резкому, удушливому запаху (запах нашатырного спирта).
2. С помощью стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой ($HCl$). При поднесении палочки к отверстию пробирки, из которой выделяется аммиак, образуется густой белый дым — это мельчайшие кристаллики хлорида аммония ($NH_4Cl$).
Ответ: По характерному резкому запаху или по образованию "белого дыма" при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой.

Запишите уравнения реакций. Для реакции в пробирке с хлоридом натрия:
$NaCl + NaOH \rightarrow$ реакция не идет.
Для реакции в пробирке с хлоридом аммония и щёлочью (например, гидроксидом натрия $NaOH$):
Молекулярное уравнение: $NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$
Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \xrightarrow{t} Na^+ + Cl^- + NH_3\uparrow + H_2O$
Сокращенное ионное уравнение, показывающее суть реакции: $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + H_2O$
Реакция образования "белого дыма" с соляной кислотой: $NH_3(газ) + HCl(газ) \rightarrow NH_4Cl(тв.)$
Ответ: $NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + H_2O$.