Страница 8 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Поскольку в задании не указан конкретный параграф с ключевыми словами, для выполнения задачи по созданию "классного банка данных" были определены основные термины и понятия из области баз данных. Ниже представлен список электронных адресов, раскрывающих их содержание.

• База данных (БД): общее определение, история, классификация и основные понятия, связанные с базами данных.
  https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных

• Основы проектирования баз данных: практическое руководство, объясняющее ключевые элементы реляционной базы данных, такие как таблицы, поля (столбцы), записи (строки) и связи между ними с помощью ключей.
  https://support.microsoft.com/ru-ru/office/основы-проектирования-баз-данных-a24f33c7-342d-4293-9c17-57357b4914f4

• Система управления базами данных (СУБД): информация о программных комплексах для создания и управления базами данных (например, MS Access, MySQL, PostgreSQL).
  https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных

• Язык структурированных запросов SQL: статья о стандартном языке, который используется для отправки запросов к базе данных с целью получения, добавления, изменения или удаления данных.
  https://ru.wikipedia.org/wiki/SQL

• Практикум по SQL: интерактивный онлайн-задачник для изучения основ языка SQL и отработки навыков написания запросов.
  https://sql-ex.ru/

• Этапы проектирования базы данных: подробное описание процесса создания структуры базы данных, от анализа требований до физической реализации.
  https://habr.com/ru/articles/193136/

Ответ: Для создания "классного банка данных" найдены и представлены в виде списка электронные адреса, которые раскрывают содержание ключевых понятий из области баз данных. Подобранные ресурсы охватывают теоретические основы (что такое БД, СУБД, SQL), а также практические аспекты (основы и этапы проектирования, практикум по SQL).

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

2. Поскольку тема урока и ключевые слова из параграфа не указаны, в качестве выполнения задания будет представлено сообщение по одному из фундаментальных понятий в курсе физики — Явление электромагнитной индукции.

Сообщение: "Явление электромагнитной индукции"

Введение

Явление электромагнитной индукции — это возникновение электрического тока в замкнутом проводящем контуре при любом изменении магнитного потока, пронизывающего этот контур. Это одно из важнейших открытий в истории физики, сделанное английским ученым Майклом Фарадеем в 1831 году. Оно не только установило глубокую связь между электрическими и магнитными явлениями, но и заложило научные основы современной электротехники и энергетики. Без этого явления были бы невозможны генераторы, трансформаторы и многие другие устройства, определяющие облик нашей цивилизации.

История открытия

После того как Ганс Христиан Эрстед в 1820 году обнаружил, что электрический ток порождает магнитное поле, многие ученые, включая Фарадея, предположили существование обратного эффекта — возможность "превратить" магнетизм в электричество. Фарадей посвятил этому вопросу около 10 лет исследований. 29 августа 1831 года он провел свой знаменитый опыт: намотав на железное кольцо две изолированные проволочные катушки, он подключил одну к гальванометру (прибору для обнаружения тока), а другую — к батарее. Фарадей заметил, что стрелка гальванометра отклонялась не тогда, когда ток в первой катушке был постоянным, а только в моменты замыкания и размыкания цепи, то есть в моменты изменения магнитного поля.

Закон Фарадея и правило Ленца

Количественно явление описывается законом электромагнитной индукции Фарадея. Он гласит, что электродвижущая сила (ЭДС) индукции, возникающая в замкнутом контуре, прямо пропорциональна скорости изменения магнитного потока через поверхность, ограниченную этим контуром.

Математически закон выражается формулой:

$E_{i} = - \frac{\Delta\Phi}{\Delta t}$

В этой формуле:

• $E_{i}$ — это ЭДС индукции (измеряется в вольтах, В).
• $\Delta\Phi$ — это изменение магнитного потока (измеряется в веберах, Вб).
• $\Delta t$ — это промежуток времени, за который произошло изменение (измеряется в секундах, с).

Знак "минус" в формуле не случаен. Он является математическим выражением правила Ленца (сформулировано русским физиком Эмилием Ленцем в 1833 году). Согласно этому правилу, индукционный ток всегда имеет такое направление, что созданное им магнитное поле препятствует тому изменению магнитного потока, которое вызвало этот ток. Правило Ленца является следствием закона сохранения энергии в электромагнитных процессах.

Применение электромагнитной индукции

Практическое значение открытия Фарадея огромно. На явлении электромагнитной индукции основана работа:

• Электрических генераторов — устройств, преобразующих механическую энергию (например, вращение турбин на электростанциях) в электрическую энергию.
• Трансформаторов — приборов для повышения или понижения переменного напряжения, что необходимо для эффективной передачи электроэнергии на большие расстояния.
• Индукционных плит — в них нагрев металлической посуды происходит за счет вихревых токов (токов Фуко), индуцируемых в ее дне мощным переменным магнитным полем.
• Динамических микрофонов — звуковые волны заставляют колебаться мембрану с прикрепленной к ней катушкой в поле постоянного магнита, что приводит к возникновению в катушке переменного тока, соответствующего звуку.
• Металлодетекторов — прибор генерирует переменное магнитное поле, которое индуцирует токи в находящихся поблизости металлических предметах; эти токи создают ответное поле, которое улавливается детектором.
• Бесконтактных зарядных устройств для смартфонов и других гаджетов.

Заключение

Открытие электромагнитной индукции стало поворотным моментом в развитии науки и техники. Оно послужило основой для создания теории электромагнитного поля Джеймсом Максвеллом и открыло человечеству доступ к практически неисчерпаемому источнику универсальной энергии — электричеству, став двигателем технологического прогресса.

Ответ:
В качестве информационного продукта подготовлено сообщение на тему "Явление электромагнитной индукции". В сообщении раскрыта суть физического явления, его история открытия, основной закон и правило, а также приведены примеры его широкого применения в современной технике.

1. Дайте характеристику элементов:

а) фосфора;

б) калия.

а) фосфора

1. Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Фосфор (P) – химический элемент с порядковым номером 15. Он расположен в 3-м периоде, V группе, главной подгруппе (современная классификация – 15-я группа).

2. Строение атома.
Заряд ядра атома фосфора $Z = +15$. В ядре содержится 15 протонов ($p^+$) и, для наиболее распространенного изотопа $^{31}P$, 16 нейтронов ($n^0$). На трех энергетических уровнях вокруг ядра движутся 15 электронов ($e^-$). Электронная формула атома фосфора: $1s^22s^22p^63s^23p^3$. На внешнем (валентном) энергетическом уровне находится 5 электронов. Фосфор является p-элементом.

3. Характер простого вещества и свойства элемента.
Фосфор – это типичный неметалл. Как простое вещество существует в виде нескольких аллотропных модификаций (наиболее известны белый, красный и черный фосфор). Электроотрицательность по Полингу – 2,19.

4. Степени окисления и важнейшие соединения.
Для фосфора характерны степени окисления от -3 до +5.

• Низшая степень окисления -3 проявляется в летучем водородном соединении – фосфине ($PH_3$), который является очень слабым основанием, и в фосфидах металлов (например, $Ca_3P_2$).
• Высшая степень окисления +5 проявляется в высшем оксиде – оксиде фосфора(V) ($P_2O_5$ или $P_4O_{10}$) и соответствующей ему ортофосфорной кислоте ($H_3PO_4$). Оксид $P_2O_5$ и кислота $H_3PO_4$ проявляют выраженные кислотные свойства.
• Фосфор также образует соединения со степенью окисления +3, например, оксид фосфора(III) $P_2O_3$ (или $P_4O_6$) и фосфористую кислоту $H_3PO_3$.

5. Сравнение с соседями по периодической системе.
В соответствии с периодическим законом, неметаллические и кислотные свойства соединений фосфора выражены слабее, чем у вышестоящего элемента по группе – азота (N), и сильнее, чем у нижестоящего – мышьяка (As). В периоде неметаллические свойства фосфора сильнее, чем у кремния (Si), но слабее, чем у серы (S).

Ответ: Фосфор (P) – элемент 3-го периода, VА группы, порядковый номер 15. Является p-элементом, неметаллом. Электронная конфигурация валентного слоя $3s^23p^3$. Проявляет степени окисления от -3 до +5. Высший оксид $P_2O_5$ и гидроксид $H_3PO_4$ имеют кислотный характер. Летучее водородное соединение – $PH_3$.

б) калия

1. Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Калий (K) – химический элемент с порядковым номером 19. Он расположен в 4-м периоде, I группе, главной подгруппе (современная классификация – 1-я группа).

2. Строение атома.
Заряд ядра атома калия $Z = +19$. В ядре содержится 19 протонов ($p^+$) и, для наиболее распространенного изотопа $^{39}K$, 20 нейтронов ($n^0$). На четырех энергетических уровнях вокруг ядра движутся 19 электронов ($e^-$). Электронная формула атома калия: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. На внешнем (валентном) энергетическом уровне находится 1 электрон. Калий является s-элементом.

3. Характер простого вещества и свойства элемента.
Калий – это типичный щелочной металл. Обладает очень высокой химической активностью, является сильным восстановителем, легко отдает свой единственный валентный электрон. Электроотрицательность по Полингу – 0,82 (одна из самых низких).

4. Степени окисления и важнейшие соединения.
В соединениях калий проявляет постоянную степень окисления +1. В виде простого вещества степень окисления равна 0.

• Высший (и единственный положительный) оксид – оксид калия ($K_2O$). Это оксид с ярко выраженными основными свойствами. При взаимодействии с водой образует щелочь.
• Соответствующий ему гидроксид – гидроксид калия ($KOH$). Это сильное основание, едкая щелочь.
• Калий не образует летучих водородных соединений. С водородом он образует гидрид калия ($KH$) – твердое солеподобное (ионное) вещество.

5. Сравнение с соседями по периодической системе.
В соответствии с периодическим законом, металлические свойства и химическая активность калия сильнее, чем у вышестоящего элемента по группе – натрия (Na), но слабее, чем у нижестоящего – рубидия (Rb). В периоде металлические и основные свойства калия выражены сильнее, чем у соседа справа – кальция (Ca).

Ответ: Калий (K) – элемент 4-го периода, IА группы, порядковый номер 19. Является s-элементом, щелочным металлом. Электронная конфигурация валентного слоя $4s^1$. Проявляет постоянную степень окисления +1 в соединениях. Высший оксид $K_2O$ и гидроксид $KOH$ имеют ярко выраженный основный характер. Летучих водородных соединений не образует.

2. Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства:

а) $MgO$ и $SO_3$;

б) $Mg(OH)_2$ и $H_2SO_4$. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

а) MgO и SO₃

Решение

Оксид магния ($MgO$) является основным оксидом, так как магний — металл. Оксид серы(VI) ($SO_3$) является кислотным оксидом, так как сера — неметалл. При взаимодействии основного и кислотного оксидов образуется соль. В данном случае это сульфат магния ($MgSO_4$).

Уравнение реакции:

$MgO + SO_3 \rightarrow MgSO_4$

В этой реакции реагенты и продукт находятся в твердом (или газообразном для $SO_3$) состоянии, и реакция протекает без участия электролитов в растворе. Следовательно, ионное уравнение для нее не составляется.

Ответ: $MgO + SO_3 \rightarrow MgSO_4$.

б) Mg(OH)₂ и H₂SO₄

Решение

Гидроксид магния ($Mg(OH)_2$) — это основание (нерастворимое в воде), а серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная кислота. Это реакция нейтрализации, продуктами которой являются соль (сульфат магния, $MgSO_4$) и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение реакции, с учетом расстановки коэффициентов:

$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$

Для составления ионных уравнений необходимо учесть растворимость и силу электролитов. $Mg(OH)_2$ — нерастворимое основание, записывается в молекулярной форме. $H_2SO_4$ — сильная кислота, диссоциирует на ионы. $MgSO_4$ — растворимая соль, диссоциирует на ионы. $H_2O$ — слабый электролит, записывается в молекулярной форме.

Полное ионное уравнение:

$Mg(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Исключив из обеих частей уравнения ионы-наблюдатели ($SO_4^{2-}$), получим сокращенное ионное уравнение:

$Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O$

Ответ:
Молекулярное уравнение: $Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$
Полное ионное уравнение: $Mg(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$
Сокращенное ионное уравнение: $Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O$