Номер 1, страница 80 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Составьте схему образования химической связи в молекуле сероводорода.

Решение

Молекула сероводорода, химическая формула которой $H_2S$, состоит из одного атома серы (S) и двух атомов водорода (H). Чтобы составить схему образования химической связи, необходимо рассмотреть электронное строение этих атомов.

1. Атом водорода (H). Водород находится в первом периоде, первой группе, его порядковый номер 1. Электронная конфигурация атома водорода: $1s^1$. У него есть один валентный электрон на внешнем энергетическом уровне. Для достижения стабильного состояния (завершенного электронного слоя, как у гелия) атому водорода необходимо получить еще один электрон.

2. Атом серы (S). Сера находится в третьем периоде, VIА группе, ее порядковый номер 16. Электронная конфигурация атома серы: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. На внешнем (валентном) уровне у серы находится 6 электронов. Для достижения стабильного состояния (завершения внешнего слоя до октета, 8 электронов) атому серы необходимо принять два электрона. Из шести валентных электронов у серы есть две электронные пары и два неспаренных электрона.

Поскольку и водород, и сера являются неметаллами, связь между ними будет ковалентной. Она образуется за счет обобществления электронов. Атом серы имеет два неспаренных электрона и может образовать две ковалентные связи. Каждый из двух атомов водорода имеет по одному неспаренному электрону и может образовать по одной ковалентной связи.

Таким образом, атом серы образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода. Каждый атом водорода предоставляет по одному электрону, а атом серы предоставляет два электрона.

Схематически образование связей можно изобразить с помощью электронных точек (формула Льюиса):

$H \cdot + \cdot \ddot{S} \cdot + \cdot H \longrightarrow H:\ddot{S}:H$

В результате образования двух общих электронных пар атом серы завершает свой внешний электронный слой до 8 электронов (октет), а каждый атом водорода — до 2 электронов (дуплет).

Структурная (графическая) формула молекулы сероводорода, где каждая общая электронная пара обозначается черточкой, выглядит так:

$H-S-H$

Электроотрицательность серы (2,6) немного выше, чем у водорода (2,2), поэтому общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома серы. Это приводит к тому, что на атоме серы возникает частичный отрицательный заряд ($ \delta- $), а на атомах водорода — частичные положительные заряды ($ \delta+ $). Следовательно, связь $S-H$ является ковалентной полярной.

Ответ: В молекуле сероводорода ($H_2S$) образуются две ковалентные полярные связи. Атом серы, имеющий 6 валентных электронов (из них 2 неспаренных), образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода, каждый из которых имеет по одному валентному электрону. Схема образования связи: $H \cdot + \cdot \ddot{S} \cdot + \cdot H \longrightarrow H:\ddot{S}:H$.