Номер 2, страница 11 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

2. Какие гидроксиды называют основаниями? Приведите примеры оснований каждой группы.

Основаниями называют сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($OH^-$). Общая формула оснований — $M(OH)_n$, где M — это атом металла, а n — его степень окисления (и валентность), равная числу гидроксогрупп.

По растворимости в воде основания классифицируют на следующие группы:

Растворимые основания (щелочи)

Это гидроксиды щелочных металлов (элементы IA группы: Li, Na, K и др.) и некоторых щелочноземельных металлов (элементы IIA группы: Ca, Sr, Ba). Щёлочи являются сильными основаниями и сильными электролитами, они хорошо растворяются в воде и полностью диссоциируют на ионы.

Примеры: гидроксид натрия — $NaOH$, гидроксид калия — $KOH$, гидроксид лития — $LiOH$, гидроксид кальция — $Ca(OH)_2$, гидроксид бария — $Ba(OH)_2$.

Нерастворимые основания

Это гидроксиды большинства других металлов, включая d-элементы (переходные металлы) и магний. Они не растворяются или очень плохо растворяются в воде. Являются слабыми основаниями и слабыми электролитами.

Примеры: гидроксид меди(II) — $Cu(OH)_2$, гидроксид железа(III) — $Fe(OH)_3$, гидроксид магния — $Mg(OH)_2$, гидроксид цинка — $Zn(OH)_2$, гидроксид алюминия — $Al(OH)_3$.

Некоторые нерастворимые гидроксиды ($Zn(OH)_2$, $Al(OH)_3$, $Be(OH)_2$ и др.) проявляют двойственные, амфотерные свойства. Это означает, что они могут реагировать как с кислотами (проявляя основные свойства), так и со щелочами (проявляя кислотные свойства).

Ответ: Основаниями называют гидроксиды металлов — сложные вещества, состоящие из катионов металла и связанных с ними гидроксид-анионов ($OH^-$). Основания делятся на группы по растворимости. Примеры растворимых оснований (щелочей): гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$). Примеры нерастворимых оснований: гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$). Среди нерастворимых выделяют амфотерные гидроксиды, например, гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) и гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$).