Номер 3, страница 11 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

3. На какие группы подразделяют кислоты? Приведите примеры кислот каждой группы.

Кислоты, являясь одним из важнейших классов химических соединений, классифицируются по нескольким признакам. Основные классификации проводятся по содержанию кислорода, основности, силе, устойчивости и происхождению.

1. Классификация по содержанию кислорода в молекуле

По этому признаку все кислоты делятся на две большие группы:

• Кислородсодержащие (оксикислоты) — это кислоты, в молекулах которых содержатся атомы кислорода.
  Примеры: серная кислота $H_2SO_4$, азотная кислота $HNO_3$, фосфорная кислота $H_3PO_4$, угольная кислота $H_2CO_3$.

• Бескислородные — это кислоты, в молекулах которых отсутствуют атомы кислорода.
  Примеры: соляная (хлороводородная) кислота $HCl$, сероводородная кислота $H_2S$, бромоводородная кислота $HBr$, фтороводородная кислота $HF$.

Ответ: По содержанию кислорода кислоты подразделяют на кислородсодержащие (например, $H_2SO_4$, $HNO_3$) и бескислородные (например, $HCl$, $H_2S$).

2. Классификация по основности

Основность кислоты определяется числом атомов водорода в её молекуле, способных замещаться на атомы металла с образованием соли. По этому признаку кислоты бывают:

• Одноосновные — содержат один такой атом водорода.
  Примеры: соляная кислота $HCl$, азотная кислота $HNO_3$, уксусная кислота $CH_3COOH$.

• Двухосновные — содержат два таких атома водорода.
  Примеры: серная кислота $H_2SO_4$, сероводородная кислота $H_2S$, угольная кислота $H_2CO_3$.

• Трехосновные — содержат три таких атома водорода.
  Примеры: ортофосфорная кислота $H_3PO_4$, борная кислота $H_3BO_3$.

Ответ: По основности кислоты делятся на одноосновные ($HCl$), двухосновные ($H_2SO_4$) и трехосновные ($H_3PO_4$) в зависимости от количества атомов водорода, способных к замещению.

3. Классификация по силе

Сила кислоты характеризуется её способностью диссоциировать (распадаться на ионы) в водном растворе. Чем выше степень диссоциации, тем сильнее кислота.

• Сильные кислоты — практически полностью диссоциируют в водных растворах.
  Примеры: серная кислота $H_2SO_4$, соляная кислота $HCl$, азотная кислота $HNO_3$, бромоводородная кислота $HBr$.

• Слабые кислоты — диссоциируют в незначительной степени.
  Примеры: угольная кислота $H_2CO_3$, сероводородная кислота $H_2S$, уксусная кислота $CH_3COOH$, фосфорная кислота $H_3PO_4$.

Ответ: По силе кислоты подразделяются на сильные, которые почти полностью диссоциируют на ионы (например, $HNO_3$, $HCl$), и слабые, диссоциирующие незначительно (например, $H_2CO_3$, $CH_3COOH$).

4. Классификация по устойчивости

Этот признак характеризует способность кислоты сохранять свой состав при обычных условиях или нагревании.

• Устойчивые — не разлагаются или разлагаются при очень высокой температуре.
  Примеры: серная кислота $H_2SO_4$, соляная кислота $HCl$, фосфорная кислота $H_3PO_4$.

• Неустойчивые — легко разлагаются при обычных условиях или небольшом нагревании.
  Примеры: угольная кислота ($H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$), сернистая кислота ($H_2SO_3 \rightarrow H_2O + SO_2 \uparrow$).

Ответ: По устойчивости кислоты делятся на устойчивые (например, $H_2SO_4$) и неустойчивые, легко разлагающиеся (например, $H_2CO_3$).

5. Классификация по происхождению

По происхождению кислоты делят на две группы:

• Неорганические (минеральные) — кислоты, не содержащие углеводородных радикалов.
  Примеры: серная кислота $H_2SO_4$, соляная кислота $HCl$, азотная кислота $HNO_3$.

• Органические — класс органических соединений, содержащих одну или несколько карбоксильных групп $-COOH$.
  Примеры: уксусная кислота $CH_3COOH$, муравьиная кислота $HCOOH$, лимонная кислота $C_6H_8O_7$.

Ответ: По происхождению кислоты бывают неорганическими (минеральными), например, $H_2SO_4$, и органическими, например, $CH_3COOH$.