Страница 31 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Теория (от греч. theoria — наблюдение, исследование) — совокупность научных положений какого-либо учения. Предметом химии являются вещества, а предметом теории электролитической диссоциации — электролиты. Свойства электролитов обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации ионов. Как сформулировать основные положения этой теории в соответствии с логической схемой: вещества $\leftrightarrow$ электролиты $\leftrightarrow$ ионы? Почему в данной схеме использованы знаки обратимости?

Как сформулировать основные положения этой теории в соответствии с логической схемой: вещества ⇌ электролиты ⇌ ионы?

Основные положения теории электролитической диссоциации можно сформулировать, раскрыв каждый этап представленной логической схемы:

1. вещества ⇌ электролиты
Этот этап схемы отражает классификацию всех химических веществ по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах.

• Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
• Электролиты — это вещества (к ним относятся большинство солей, кислот и оснований), которые при растворении или плавлении распадаются на ионы. Именно эти ионы обеспечивают проводимость электрического тока.
• Неэлектролиты — вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и ток не проводят (например, сахароза, кислород, большинство органических соединений).

Знак обратимости `⇌` на этом этапе может указывать на то, что граница между электролитами и неэлектролитами не является абсолютно строгой. Например, вода, считающаяся очень слабым электролитом (близким к неэлектролитам), все же незначительно диссоциирует на ионы ($H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$).

2. электролиты ⇌ ионы
Этот этап описывает сам процесс электролитической диссоциации, являющийся центральным в теории.

• При растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде) или при плавлении электролиты распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы — катионы и отрицательно заряженные ионы — анионы.
• Диссоциация является обратимым процессом. Одновременно с распадом молекул на ионы (прямой процесс) происходит их обратное соединение в молекулы — ассоциация (обратный процесс). В растворе устанавливается динамическое равновесие.
• Свойства раствора электролита (например, его электропроводность, химическая активность) определяются свойствами и концентрацией ионов, образовавшихся в результате диссоциации.

Ответ: В соответствии со схемой, теория электролитической диссоциации утверждает, что среди всех веществ выделяется группа электролитов, которые при растворении или плавлении обратимо распадаются на ионы, определяя специфические свойства получившихся систем.

Почему в данной схеме использованы знаки обратимости?

Знаки обратимости `⇌` в данной схеме использованы для того, чтобы подчеркнуть, что описываемые процессы не являются однонаправленными и необратимыми.

В частности, для процесса электролиты ⇌ ионы знак обратимости имеет фундаментальное значение. Он показывает, что электролитическая диссоциация — это динамическое равновесие, при котором одновременно протекают два взаимно противоположных процесса:

1. Диссоциация — распад молекул электролита на ионы.
2. Ассоциация (или рекомбинация) — соединение ионов обратно в нейтральные молекулы.

Именно обратимость процесса позволяет разделить все электролиты на сильные и слабые.

• У сильных электролитов (например, $HCl$, $NaOH$, $NaCl$) равновесие сильно смещено вправо, в сторону ионов. Они диссоциируют практически полностью.
• У слабых электролитов (например, уксусная кислота $CH_3COOH$, гидроксид аммония $NH_4OH$) равновесие смещено влево, в сторону недиссоциированных молекул. В растворе одновременно присутствуют и ионы, и значительное количество молекул. Процесс их диссоциации описывается уравнением с обязательным знаком обратимости, например: $CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$.

Использование знака обратимости в части схемы вещества ⇌ электролиты, как уже упоминалось, указывает на условность и неабсолютность деления веществ на электролиты и неэлектролиты.

Ответ: Знаки обратимости использованы для указания на то, что процесс диссоциации электролитов является обратимым, то есть в растворе одновременно происходят как распад молекул на ионы, так и их объединение обратно в молекулы, что приводит к установлению динамического равновесия.