Номер 3, страница 15 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Скорость реакции зависит от ____________.

Чем выше ____________________, тем ____________________ скорость химической реакции.

Скорость химической реакции, то есть изменение концентрации реагирующих веществ или продуктов в единицу времени, является фундаментальной характеристикой химического процесса. Она не является постоянной величиной и зависит от множества факторов, определяющих условия протекания реакции. Рассмотрим основные из них.

Природа реагирующих веществ
Различные вещества вступают в реакции с разной скоростью, что обусловлено их внутренним строением: типом и прочностью химических связей, сложностью молекул. Например, реакции между ионами в растворах, где не требуется разрыв прочных ковалентных связей, протекают практически мгновенно. Реакции же с участием молекулярных веществ, особенно органических, часто идут значительно медленнее.

Концентрация
Для того чтобы реакция произошла, частицы реагентов (молекулы, атомы, ионы) должны столкнуться. Увеличение концентрации реагентов приводит к увеличению числа частиц в единице объема, что повышает вероятность их столкновений в единицу времени. Как следствие, скорость реакции возрастает. Эта зависимость лежит в основе закона действующих масс, который для элементарной реакции $aA + bB \rightarrow \text{Продукты}$ имеет вид: $v = k \cdot [A]^a \cdot [B]^b$. Слово "концентрации" (в родительном падеже) состоит из 12 букв, что соответствует количеству пустых ячеек в первом предложении задания. Таким образом, чем выше концентрация, тем выше скорость химической реакции.

Температура
Повышение температуры практически всегда приводит к увеличению скорости реакции. Это объясняется тем, что с ростом температуры увеличивается кинетическая энергия частиц. В результате, во-первых, возрастает общая частота их столкновений, а во-вторых, что более важно, резко увеличивается доля "активных" частиц, обладающих энергией, достаточной для преодоления активационного барьера реакции ($E_a$). Зависимость константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса: $k = A \cdot e^{-E_a / (RT)}$. Таким образом, чем выше температура, тем выше скорость химической реакции.

Наличие катализатора
Катализатор — это вещество, изменяющее скорость реакции (как правило, увеличивающее ее) путем участия в промежуточных стадиях, но остающееся неизменным по окончании процесса. Катализаторы действуют, изменяя механизм реакции и снижая ее энергию активации.

Площадь поверхности соприкосновения
Этот фактор критичен для гетерогенных реакций (между веществами в разных фазах). Реакция происходит на границе раздела фаз, и чем больше площадь этой поверхности, тем интенсивнее идет взаимодействие. Поэтому измельчение твердых реагентов (например, распиливание дров на щепки) значительно ускоряет их горение.

Давление (для газообразных реагентов)
Для реакций с участием газов увеличение давления равносильно увеличению их концентрации, что приводит к росту частоты столкновений молекул и, соответственно, к увеличению скорости реакции.

Исходя из перечисленных факторов, можно заполнить пропуски в задании. Для первого предложения, учитывая количество ячеек (12), наиболее подходящим термином является "концентрация" (в форме родительного падежа "концентрации"). Второе предложение устанавливает прямую зависимость, которая справедлива и для концентрации, и для температуры. Для логической связности и однозначности ответа следует использовать один и тот же фактор в обоих предложениях.

Ответ: Скорость реакции зависит от концентрации. Чем выше концентрация, тем выше скорость химической реакции.