Номер 4, страница 55 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Окислительные свойства серы

1) Взаимодействие с металлами:

$ \text{Fe} + \text{S} \substack{\uparrow \\ \boxed{\phantom{X}}\bar{e}} = \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ $

$ \text{Al} + \text{S} \substack{\uparrow \\ \boxed{\phantom{X}}\bar{e}} = \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ $

$ \text{Hg} + \text{S} \substack{\uparrow \\ \boxed{\phantom{X}}\bar{e}} = \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ $

2) Взаимодействие с водородом:

$ \text{S} \substack{\uparrow \\ \boxed{\phantom{X}}\bar{e}} + \text{H}_2 \rightleftharpoons \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ \_ $

1) Взаимодействие с металлами:

В реакциях с металлами сера, как более электроотрицательный элемент, проявляет окислительные свойства, принимая электроны и понижая свою степень окисления от 0 до -2. Металлы выступают в роли восстановителей, отдавая электроны.

$Fe + S \xrightarrow{t} FeS$
При нагревании железо реагирует с серой с образованием сульфида железа(II).
Рассмотрим электронный баланс:
$Fe^0 - 2\bar{e} \rightarrow Fe^{+2}$ | 1 (железо - восстановитель)
$S^0 + 2\bar{e} \rightarrow S^{-2}$ | 1 (сера - окислитель)
Атом железа отдает 2 электрона, а атом серы их принимает. На схеме показан переход 2 электронов.
Ответ: $Fe + S = FeS$. В рамке следует указать число 2.

$2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_2S_3$
При сплавлении алюминия с серой образуется сульфид алюминия.
Рассмотрим электронный баланс:
$Al^0 - 3\bar{e} \rightarrow Al^{+3}$ | 2 (алюминий - восстановитель)
$S^0 + 2\bar{e} \rightarrow S^{-2}$ | 3 (сера - окислитель)
Каждый атом алюминия отдает 3 электрона. Схема на изображении иллюстрирует процесс для одного атома алюминия.
Ответ: $2Al + 3S = Al_2S_3$. В рамке следует указать число 3.

$Hg + S \rightarrow HgS$
Ртуть реагирует с серой даже при комнатной температуре (при растирании), образуя сульфид ртути(II), также известный как киноварь.
Рассмотрим электронный баланс:
$Hg^0 - 2\bar{e} \rightarrow Hg^{+2}$ | 1 (ртуть - восстановитель)
$S^0 + 2\bar{e} \rightarrow S^{-2}$ | 1 (сера - окислитель)
Атом ртути отдает 2 электрона, которые принимает атом серы.
Ответ: $Hg + S = HgS$. В рамке следует указать число 2.

2) Взаимодействие с водородом:

$S + H_2 \rightleftharpoons H_2S$
Водород менее электроотрицателен, чем сера, поэтому в реакции с серой он выступает в качестве восстановителя, а сера — окислителя. Реакция обратима и протекает при нагревании, приводя к образованию сероводорода.
Рассмотрим электронный баланс:
$H_2^0 - 2\bar{e} \rightarrow 2H^{+1}$ | 1 (водород - восстановитель)
$S^0 + 2\bar{e} \rightarrow S^{-2}$ | 1 (сера - окислитель)
Атом серы принимает 2 электрона от молекулы водорода.
Ответ: $S + H_2 \rightleftharpoons H_2S$. В рамке следует указать число 2.