Номер 2, страница 55 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Строение атомов халькогенов.

8___, $\bar{e}$, $\bar{e}$ у___ = -___, ___, +___, +___

степень окисления

16___, $\bar{e}$, ___ $\bar{e}$, ___ $\bar{e}$ у___ = -___, ___, +___, +___

Атом с Z=8 (Кислород)

Решение:

Атом кислорода ($O$) имеет порядковый номер 8, следовательно, у него 8 электронов. Его электронная конфигурация записывается как $1s^22s^22p^4$. Электроны распределяются по двум энергетическим уровням (электронным оболочкам): 2 электрона находятся на первом уровне, а 6 электронов — на втором (внешнем) уровне.

Кислород является одним из самых электроотрицательных элементов. Его основные степени окисления:

• -2: Наиболее характерная степень окисления, которую кислород проявляет в большинстве соединений (например, в воде $H_2O$ и оксидах), принимая 2 электрона для завершения внешней оболочки.
• 0: Степень окисления в простом веществе — молекулярном кислороде $O_2$ или озоне $O_3$.
• +1 и +2: Положительные степени окисления кислород может проявлять только в соединениях с фтором, единственным элементом, обладающим большей электроотрицательностью. Например, +1 в $O_2F_2$ и +2 в $OF_2$.

Схема в задании предполагает четыре значения степени окисления: одно отрицательное, одно нулевое и два положительных. Этому набору соответствуют значения -2, 0, +1, +2.

Ответ:
$ _8O \quad 2\bar{e}, 6\bar{e} $
Степень окисления у O = -2, 0, +1, +2

Атом с Z=16 (Сера)

Решение:

Атом серы ($S$) имеет порядковый номер 16, что соответствует 16 электронам. Его электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Электроны распределены по трём энергетическим уровням: 2 электрона на первом, 8 электронов на втором и 6 электронов на третьем (внешнем) уровне.

Сера, как и кислород, имеет 6 валентных электронов, но она менее электроотрицательна и, что важно, имеет свободные d-орбитали на третьем энергетическом уровне. Это позволяет атому серы переходить в возбужденные состояния и проявлять различные положительные степени окисления. Основные степени окисления серы:

• -2: Низшая степень окисления, проявляется при присоединении двух электронов (например, в сероводороде $H_2S$ и сульфидах).
• 0: Степень окисления в простом веществе (например, в молекуле $S_8$).
• +2: Возможная степень окисления, соответствующая двум неспаренным p-электронам в основном состоянии атома (например, в $SCl_2$).
• +4: Проявляется в возбужденном состоянии, когда у атома 4 неспаренных электрона (например, в оксиде серы(IV) $SO_2$).
• +6: Высшая степень окисления, проявляется в возбужденном состоянии с 6 неспаренными электронами (например, в оксиде серы(VI) $SO_3$ и серной кислоте $H_2SO_4$).

Схема в задании для серы предполагает пять значений степени окисления: одно отрицательное, одно нулевое и три положительных, что точно соответствует набору -2, 0, +2, +4, +6.

Ответ:
$ _{16}S \quad 2\bar{e}, 8\bar{e}, 6\bar{e} $
Степень окисления у S = -2, 0, +2, +4, +6