Номер 2, страница 113 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Атомы металлов характеризуются:

1) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;

2) сравнительно радиусом атома по сравнению с атомами неметаллов.

1) Атомы металлов — это химические элементы, которые проявляют восстановительные свойства, то есть склонны отдавать электроны. Эта способность обусловлена строением их атомов. На внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке) атомов металлов, как правило, находится небольшое количество электронов — обычно 1, 2 или 3. Эти электроны относительно слабо связаны с ядром, поэтому атом металла легко их теряет, превращаясь в положительно заряженный ион (катион). В отличие от металлов, атомы неметаллов имеют на внешнем уровне большее число электронов (чаще всего от 4 до 7) и стремятся принять электроны для завершения своей электронной оболочки. Таким образом, ключевой характеристикой атомов металлов является именно небольшое число валентных электронов.
Ответ: небольшим.

2) Атомный радиус является периодическим свойством элементов. В пределах одного периода периодической системы, то есть при движении слева направо, атомный радиус элементов уменьшается. Это объясняется тем, что при переходе к следующему элементу в периоде увеличивается заряд ядра, но число электронных оболочек остается тем же. Усиление притяжения между ядром и электронами приводит к сжатию электронной оболочки и, как следствие, к уменьшению радиуса атома. Металлы в периодической системе расположены преимущественно в левой части и в центре, а неметаллы — в правой. Поэтому атомы металлов, находящиеся в начале периодов, имеют сравнительно больший радиус по сравнению с атомами неметаллов того же периода.
Ответ: большим.