Номер 1, страница 127 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Строение атома алюминия: $ _{13}\text{Al} \Box \bar{e}, \Box \bar{e}, \Box \bar{e} $

$ \text{Al}^0 \xrightarrow{\text{окисление}} \text{Al}^{\Box} $

Решение:

1. Строение атома алюминия:

Алюминий ($Al$) — химический элемент, расположенный в 3-м периоде, IIIА группе периодической системы, с порядковым номером 13.

Порядковый номер элемента указывает на количество протонов в ядре и, для нейтрального атома, на общее количество электронов. Таким образом, атом алюминия содержит 13 протонов и 13 электронов.

Электроны в атоме распределяются по энергетическим уровням (электронным слоям). Номер периода (3) указывает на количество энергетических уровней у атома. Для алюминия их три. Распределение 13 электронов по этим уровням происходит следующим образом:
- на первом энергетическом уровне, который может вместить максимум 2 электрона, находится 2 электрона ($2\bar{e}$);
- на втором энергетическом уровне, который может вместить максимум 8 электронов, находится 8 электронов ($8\bar{e}$);
- на третьем (внешнем) энергетическом уровне находятся оставшиеся электроны: $13 - 2 - 8 = 3$ электрона ($3\bar{e}$).

Следовательно, электронная конфигурация атома алюминия по слоям: $2, 8, 3$. В пустые ячейки в задании необходимо вписать эти числа.

Далее в задании представлена схема процесса окисления. Окисление — это процесс отдачи электронов, при котором степень окисления элемента повышается. Атом алюминия, как металл, склонен отдавать электроны своего внешнего уровня. У алюминия 3 валентных электрона.

Отдавая 3 электрона, нейтральный атом алюминия со степенью окисления 0 ($Al^0$) превращается в положительно заряженный ион (катион) со степенью окисления $+3$ ($Al^{+3}$). Этот процесс можно описать полуреакцией:
$Al^0 - 3\bar{e} \rightarrow Al^{+3}$

Таким образом, в ячейку перед символом алюминия ($Al$) в правой части схемы нужно вписать его степень окисления после окисления, то есть $+3$.

Ответ:

Строение атома алюминия: $₁₃\text{Al} \; 2\bar{e}, 8\bar{e}, 3\bar{e}$

$Al^0 \xrightarrow{\text{окисление}} {}^{+3}Al$