Страница 24 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Общее уравнение диссоциации кислот:

$H_n Acd$ = ____ + ____

1. Общее уравнение диссоциации кислот:

Решение

Согласно теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, кислоты — это электролиты, которые при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка ($Acd^{n-}$).

Общая формула кислоты имеет вид $H_nAcd$, где:
- $H$ — это атом водорода.
- $Acd$ — это кислотный остаток.
- $n$ — это индекс, который показывает количество атомов водорода в молекуле и соответствует основности кислоты.

В процессе диссоциации молекула кислоты $H_nAcd$ распадается на $n$ катионов водорода ($nH^+$) и один анион кислотного остатка. Так как исходная молекула электронейтральна, то суммарный заряд продуктов диссоциации также должен быть равен нулю. Поскольку $n$ катионов водорода имеют суммарный заряд $+n$, то анион кислотного остатка должен иметь заряд $-n$. Таким образом, формула аниона — $Acd^{n-}$.

Исходя из этого, общее уравнение диссоциации для любой кислоты можно записать следующим образом:

Ответ:

$H_nAcd = nH^+ + Acd^{n-}$

2. Изменение окраски индикаторов в кислой среде:

а) фиолетовый $ \rightarrow $

б) оранжевый $ \rightarrow $

а) Задан исходный цвет индикатора — фиолетовый. Наиболее известным индикатором, имеющим фиолетовый цвет в нейтральной среде, является лакмус. В кислой среде лакмус меняет свой цвет на красный. Несмотря на несоответствие количества букв в слове "лакмус" (6 букв) и количества клеток в задании (8 клеток), это наиболее правильный ответ с точки зрения химии для школьного курса.
Ответ: лакмус → красный.

б) Задан исходный цвет индикатора — оранжевый. Для названия индикатора отведено 10 клеток. Этим условиям полностью соответствует индикатор метилоранж (сокращенное название от "метиловый оранжевый"), в названии которого ровно 10 букв. Метилоранж имеет оранжевую окраску в интервале перехода (pH 3,1–4,4). В более кислой среде (при pH < 3,1) он становится красным.
Ответ: метилоранж → красный.

3. Кислоты реагируют с основаниями.

1) Щёлочь + сильная кислота → _______ + _______

(реакция __________)Сокращённое ионное уравнение (в общем виде):$ \Box^{\Box} + \Box^{\Box} = \Box \Box + \Box \Box $

а) молекулярное _______

полное ионное _______

сокращённое ионное _______

б) молекулярное _______

полное ионное _______

сокращённое ионное _______

2) Нерастворимый гидроксид металла + кислота → _______ + _______

Дано сокращённое ионное уравнение: $ \text{Cu(OH)}_2 + 2\Box^{\Box} = \text{Cu}^{2+} + 2\Box \Box $. Составьте соответствующие уравнения:

а) молекулярное _______

полное ионное _______

б) молекулярное _______

полное ионное _______

Допишите сокращённое ионное уравнение: $ \text{Fe(OH)}_3 + \text{_______} = \text{_______} + \text{_______} $. Составьте соответствующие уравнения:

а) молекулярное _______

полное ионное _______

б) молекулярное _______

полное ионное _______

1) Щёлочь + сильная кислота → соль + вода (реакция нейтрализации)

Сокращённое ионное уравнение (в общем виде):
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$

Примеры уравнений:

а)
молекулярное: $NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
полное ионное: $Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} = Na^{+} + Cl^{-} + H_{2}O$
сокращённое ионное: $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$
Ответ: молекулярное: $NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$; полное ионное: $Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} = Na^{+} + Cl^{-} + H_{2}O$; сокращённое ионное: $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$.

б)
молекулярное: $2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
полное ионное: $2K^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = 2K^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
сокращённое ионное: $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$
Ответ: молекулярное: $2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$; полное ионное: $2K^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = 2K^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$; сокращённое ионное: $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$.

2) Нерастворимый гидроксид металла + кислота → соль + вода

Дано сокращённое ионное уравнение: $Cu(OH)_{2} + 2H^{+} = Cu^{2+} + 2H_{2}O$.

а)
молекулярное: $Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O$
полное ионное: $Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
Ответ: молекулярное: $Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O$; полное ионное: $Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$.

б)
молекулярное: $Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O$
полное ионное: $Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
Ответ: молекулярное: $Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O$; полное ионное: $Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$.

Сокращённое ионное уравнение: $Fe(OH)_{3} + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_{2}O$.

а)
молекулярное: $Fe(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$
полное ионное: $Fe(OH)_{3} + 3H^{+} + 3NO_{3}^{-} = Fe^{3+} + 3NO_{3}^{-} + 3H_{2}O$
Ответ: молекулярное: $Fe(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$; полное ионное: $Fe(OH)_{3} + 3H^{+} + 3NO_{3}^{-} = Fe^{3+} + 3NO_{3}^{-} + 3H_{2}O$.

б)
молекулярное: $Fe(OH)_{3} + 3HBr = FeBr_{3} + 3H_{2}O$
полное ионное: $Fe(OH)_{3} + 3H^{+} + 3Br^{-} = Fe^{3+} + 3Br^{-} + 3H_{2}O$
Ответ: молекулярное: $Fe(OH)_{3} + 3HBr = FeBr_{3} + 3H_{2}O$; полное ионное: $Fe(OH)_{3} + 3H^{+} + 3Br^{-} = Fe^{3+} + 3Br^{-} + 3H_{2}O$.