Номер 4, страница 29, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид натрия и азотная кислота;

б) оксид серы (VI) и гидроксид калия;

в) гидроксид магния и соляная кислота;

г) гидроксид лития и хлорид цинка;

д) гидроксид калия и ортофосфорная кислота.

а) гидроксид натрия и азотная кислота

Решение

Это реакция нейтрализации между сильным основанием (гидроксид натрия, $NaOH$) и сильной кислотой (азотная кислота, $HNO_3$). В результате образуются соль (нитрат натрия, $NaNO_3$) и вода ($H_2O$).

1. Молекулярное уравнение реакции:

$NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$

2. Полное ионное уравнение. В водном растворе сильные электролиты (сильные кислоты, сильные основания и растворимые соли) диссоциируют на ионы. $NaOH$, $HNO_3$ и $NaNO_3$ являются сильными электролитами. Вода ($H_2O$) – слабый электролит, на ионы не диссоциирует.

$Na^+ + OH^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow Na^+ + NO_3^- + H_2O$

3. Сокращенное ионное уравнение. Получается путем сокращения ионов, не участвующих в реакции (одинаковых в левой и правой частях уравнения). В данном случае это ионы $Na^+$ и $NO_3^-$.

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$

Полное ионное уравнение: $Na^+ + OH^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow Na^+ + NO_3^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

б) оксид серы (VI) и гидроксид калия

Решение

Это реакция между кислотным оксидом (оксид серы (VI), $SO_3$) и сильным основанием (гидроксид калия, $KOH$). В результате образуются соль (сульфат калия, $K_2SO_4$) и вода ($H_2O$).

1. Молекулярное уравнение реакции, сбалансированное по коэффициентам:

$SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

2. Полное ионное уравнение. $KOH$ и $K_2SO_4$ – сильные электролиты. $SO_3$ – оксид (молекула), а $H_2O$ – слабый электролит.

$SO_3 + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + H_2O$

3. Сокращенное ионное уравнение. Сокращаем ионы $K^+$.

$SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

Полное ионное уравнение: $SO_3 + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O$

в) гидроксид магния и соляная кислота

Решение

Это реакция нейтрализации между нерастворимым основанием (гидроксид магния, $Mg(OH)_2$) и сильной кислотой (соляная кислота, $HCl$). Продуктами реакции являются растворимая соль (хлорид магния, $MgCl_2$) и вода ($H_2O$).

1. Молекулярное уравнение реакции:

$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

2. Полное ионное уравнение. Гидроксид магния $Mg(OH)_2$ – нерастворимое вещество, поэтому в ионном уравнении записывается в молекулярной форме. $HCl$ и $MgCl_2$ – сильные электролиты.

$Mg(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

3. Сокращенное ионное уравнение. Сокращаем ионы $Cl^-$.

$Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $Mg(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O$

г) гидроксид лития и хлорид цинка

Решение

Это реакция ионного обмена между сильным основанием (гидроксид лития, $LiOH$) и растворимой солью (хлорид цинка, $ZnCl_2$). Реакция протекает, так как в результате образуется нерастворимый осадок – гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$).

1. Молекулярное уравнение реакции:

$2LiOH + ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2LiCl$

2. Полное ионное уравнение. $LiOH$, $ZnCl_2$ и $LiCl$ – растворимые сильные электролиты. $Zn(OH)_2$ – нерастворимый осадок.

$2Li^+ + 2OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Li^+ + 2Cl^-$

3. Сокращенное ионное уравнение. Сокращаем ионы-наблюдатели $Li^+$ и $Cl^-$.

$Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $2LiOH + ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2LiCl$

Полное ионное уравнение: $2Li^+ + 2OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Li^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$

д) гидроксид калия и ортофосфорная кислота

Решение

Это реакция нейтрализации между сильным основанием (гидроксид калия, $KOH$) и слабой трехосновной кислотой (ортофосфорная кислота, $H_3PO_4$). В зависимости от соотношения реагентов могут образовываться разные соли. В данном случае рассмотрим реакцию полной нейтрализации с образованием средней соли – фосфата калия ($K_3PO_4$).

1. Молекулярное уравнение реакции полной нейтрализации:

$3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

2. Полное ионное уравнение. $H_3PO_4$ – слабая кислота, поэтому записывается в молекулярной форме. $KOH$ и $K_3PO_4$ – сильные электролиты.

$3K^+ + 3OH^- + H_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O$

3. Сокращенное ионное уравнение. Сокращаем ионы $K^+$.

$H_3PO_4 + 3OH^- \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение: $3K^+ + 3OH^- + H_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $H_3PO_4 + 3OH^- \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O$