Номер 2, страница 21, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.) полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Ответ: $V(\text{H}_2\text{S}) = 9,52$ л.

Дано:

$m(\text{S}) = 16 \text{ г}$

$\eta = 85\% = 0.85$

Найти:

$V(\text{H}_2\text{S}) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции синтеза сероводорода из серы и водорода при нагревании:

$\text{H}_2 + \text{S} \xrightarrow{t} \text{H}_2\text{S}$

2. Рассчитаем количество вещества (моль) серы, используя ее массу и молярную массу. Молярная масса серы $M(\text{S})$ составляет примерно $32 \text{ г/моль}$.

$n(\text{S}) = \frac{m(\text{S})}{M(\text{S})} = \frac{16 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$

3. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, из 1 моль серы образуется 1 моль сероводорода. Таким образом, теоретически возможное количество вещества сероводорода равно количеству вещества серы.

$n_{\text{теор}}(\text{H}_2\text{S}) = n(\text{S}) = 0.5 \text{ моль}$

4. Найдем теоретически возможный объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.). При н.у. молярный объем любого газа ($V_m$) равен $22.4 \text{ л/моль}$.

$V_{\text{теор}}(\text{H}_2\text{S}) = n_{\text{теор}}(\text{H}_2\text{S}) \cdot V_m = 0.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л}$

5. Теперь рассчитаем практический объем полученного сероводорода с учетом того, что выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.

$V_{\text{практ}}(\text{H}_2\text{S}) = V_{\text{теор}}(\text{H}_2\text{S}) \cdot \eta$

$V_{\text{практ}}(\text{H}_2\text{S}) = 11.2 \text{ л} \cdot 0.85 = 9.52 \text{ л}$

Ответ: объем полученного сероводорода составляет $V(\text{H}_2\text{S}) = 9.52 \text{ л}$.