Номер 6, страница 37, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Составьте уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой и назовите продукт реакции.

Решение

Взаимодействие аммиака ($NH_3$) с серной кислотой ($H_2SO_4$) является реакцией кислотно-основного взаимодействия, или реакцией нейтрализации. Аммиак, будучи основанием, способен присоединять протоны (ионы водорода $H^+$), а серная кислота, являясь сильной двухосновной кислотой, их отдает.

В ходе реакции молекула аммиака ($NH_3$) принимает один протон и превращается в положительно заряженный ион аммония ($NH_4^+$). Молекула серной кислоты ($H_2SO_4$) отдает два протона, превращаясь в отрицательно заряженный сульфат-ион ($SO_4^{2-}$). Для того чтобы нейтрализовать одну молекулу серной кислоты, необходимо две молекулы аммиака.

Сбалансированное химическое уравнение этой реакции выглядит так:

$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

В левой части уравнения два атома азота, восемь атомов водорода (6 от аммиака и 2 от кислоты), один атом серы и четыре атома кислорода. В правой части в составе одной молекулы сульфата аммония также находятся два атома азота, восемь атомов водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. Уравнение сбалансировано.

Продуктом реакции является соль — сульфат аммония.

Ответ: Уравнение реакции: $2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$. Продукт реакции — сульфат аммония.