Номер 13, страница 33, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

13. При грозовых разрядах в почве иногда образуется нитрат кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Решение

Процесс образования нитрата кальция в почве во время грозы является многостадийным и включает в себя несколько последовательных химических реакций.

1. Под действием высокой температуры электрического разряда (молнии) молекулярный азот ($N_2$) и кислород ($O_2$), содержащиеся в атмосфере, вступают в реакцию. Образуется оксид азота(II):

$N_2 + O_2 \leftrightarrow 2NO$

2. Полученный оксид азота(II) является нестойким и быстро окисляется избытком кислорода в воздухе до оксида азота(IV) — бурого газа:

$2No + O_2 \rightarrow 2NO_2$

3. Оксид азота(IV) реагирует с водой (в виде капель дождя или влаги в воздухе) и кислородом, в результате чего образуется азотная кислота ($HNO_3$). Эта кислота вместе с дождем попадает на землю:

$4NO_2 + 2H_2o + O_2 \rightarrow 4HNO_3$

4. В почве азотная кислота взаимодействует с различными минералами, содержащими кальций, например, с карбонатом кальция ($CaCO_3$), который является основной составляющей известняка. В результате этой реакции нейтрализации образуется растворимая соль — нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$):

$2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2o + CO_2$

Нитрат кальция является ценным азотным удобрением, которое усваивается растениями.

Ответ:

Уравнения соответствующих реакций:

1. $N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$

2. $2No + O_2 \rightarrow 2NO_2$

3. $4NO_2 + 2H_2o + O_2 \rightarrow 4HNO_3$

4. $2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2o + CO_2$