Номер 1, страница 50, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. В реакции двухвалентного металла массой 72 г с фосфором получили фосфид металла массой 134 г. Установите металл.

Ответ: Mg.

1. Дано:

Масса двухвалентного металла: $m(Me) = 72$ г

Масса фосфида металла: $m(Me_xP_y) = 134$ г

Найти:

Неизвестный металл (Me).

Решение:

Поскольку металл (Me) двухвалентен, его степень окисления в соединениях равна +2. Фосфор в фосфидах имеет степень окисления -3. Для составления формулы фосфида $Me_xP_y$ воспользуемся правилом крест-накрест, где индексы равны значениям степеней окисления другого элемента. Таким образом, формула фосфида будет $Me_3P_2$.

Составим уравнение реакции взаимодействия металла с фосфором:

$3Me + 2P \rightarrow Me_3P_2$

Согласно закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. Масса фосфора, вступившего в реакцию, равна разности масс образовавшегося фосфида и исходного металла:

$m(P) = m(Me_3P_2) - m(Me) = 134 \text{ г} - 72 \text{ г} = 62 \text{ г}$

Рассчитаем количество вещества (моль) прореагировавшего фосфора. Молярная масса фосфора $M(P)$ составляет приблизительно 31 г/моль.

$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$

Из уравнения реакции видно, что количество вещества металла и фосфора соотносятся как 3 к 2:

$\frac{n(Me)}{n(P)} = \frac{3}{2}$

Найдем количество вещества металла, вступившего в реакцию:

$n(Me) = \frac{3}{2} \cdot n(P) = \frac{3}{2} \cdot 2 \text{ моль} = 3 \text{ моль}$

Зная массу и количество вещества металла, можем рассчитать его молярную массу $M(Me)$:

$M(Me) = \frac{m(Me)}{n(Me)} = \frac{72 \text{ г}}{3 \text{ моль}} = 24 \text{ г/моль}$

Обратившись к периодической системе химических элементов, находим элемент с относительной атомной массой, равной 24. Этим элементом является магний (Mg). Магний находится во второй группе, главной подгруппе, и является двухвалентным металлом.

Ответ: Mg.