Номер 1, страница 53, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Раствор, содержащий 19,6 г фосфорной кислоты, прореагировал с избытком раствора гидроксида натрия. Определите:

а) массу образовавшейся соли;

б) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.

Ответ: $m(\text{Na}_3\text{PO}_4) = 32,8$ г, $m(\text{NaOH}) = 24$ г.

Дано:

$m(H_3PO_4) = 19,6$ г

Раствор $NaOH$ в избытке

Найти:

а) $m(Na_3PO_4)$ - ?

б) $m(NaOH)$ - ?

Решение:

Поскольку гидроксид натрия ($NaOH$) взят в избытке, фосфорная кислота ($H_3PO_4$) прореагирует с ним полностью с образованием средней соли — фосфата натрия ($Na_3PO_4$).

Составляем уравнение реакции:

$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

1. Рассчитаем молярные массы необходимых веществ, используя относительные атомные массы из периодической таблицы химических элементов:

Молярная масса фосфорной кислоты: $M(H_3PO_4) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98$ г/моль.

Молярная масса гидроксида натрия: $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40$ г/моль.

Молярная масса фосфата натрия: $M(Na_3PO_4) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 164$ г/моль.

2. Найдем количество вещества (число моль) фосфорной кислоты массой 19,6 г:

$n = \frac{m}{M}$

$n(H_3PO_4) = \frac{19,6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,2$ моль.

3. По уравнению реакции находим количество вещества продуктов и второго реагента, используя стехиометрические коэффициенты.

а) массу образовавшейся соли;

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль $H_3PO_4$ образуется 1 моль $Na_3PO_4$. Следовательно, их количества вещества равны:

$n(Na_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,2$ моль.

Рассчитаем массу образовавшейся соли (фосфата натрия) по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Na_3PO_4) = 0,2 \text{ моль} \cdot 164 \text{ г/моль} = 32,8$ г.

Ответ: масса образовавшейся соли равна 32,8 г.

б) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $H_3PO_4$ требуется 3 моль $NaOH$. Следовательно:

$n(NaOH) = 3 \cdot n(H_3PO_4) = 3 \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,6$ моль.

Рассчитаем массу вступившего в реакцию гидроксида натрия:

$m(NaOH) = 0,6 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 24$ г.

Ответ: масса вступившего в реакцию гидроксида натрия равна 24 г.