Лабораторная работа №9, страница 118, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9

Взаимодействие алюминия с растворами кислоты и щелочи

Химическая посуда и лабораторное оборудование пробирки и штатив для пробирок.

Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами.

Ход работы.

1. Налейте в пробирку 2 мл соляной кислоты, опустите в нее таблетку алюминия. Что вы наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

2. Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, опустите в нее таблетку алюминия. Что вы наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте общий вывод о химических свойствах алюминия.

1. Налейте в пробирку 2 мл соляной кислоты, опустите в нее таблетку алюминия. Что вы наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

Наблюдение: При опускании таблетки алюминия в раствор соляной кислоты наблюдается бурная реакция с выделением пузырьков газа. Алюминий постепенно растворяется. Это происходит потому, что алюминий — активный металл, стоящий в ряду электрохимической активности металлов до водорода, и он вытесняет водород из растворов кислот.

Уравнение реакции: Алюминий реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и выделением водорода.

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

Ответ: Наблюдается выделение газа (водорода) и растворение алюминия. Уравнение реакции: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$.

2. Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, опустите в нее таблетку алюминия. Что вы наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

Наблюдение: При опускании таблетки алюминия в раствор гидроксида натрия также наблюдается выделение пузырьков газа и растворение металла. Реакция может начаться не сразу, так как на поверхности алюминия есть прочная оксидная пленка ($Al_2O_3$), которой нужно время для растворения в щелочи.

Уравнение реакции: Алюминий реагирует с водным раствором щелочи с образованием комплексной соли (тетрагидроксоалюмината натрия) и выделением водорода.

$2Al + 2NaOH + 6H_2o \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow$

Ответ: Наблюдается выделение газа (водорода) и растворение алюминия. Уравнение реакции: $2Al + 2NaOH + 6H_2o \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow$.

Сделайте общий вывод о химических свойствах алюминия.

Проведенные опыты показывают, что алюминий взаимодействует как с кислотами (соляной кислотой), так и с растворами щелочей (гидроксидом натрия). Вещества, способные реагировать и с кислотами, и с основаниями, называются амфотерными. Следовательно, алюминий проявляет амфотерные свойства, то есть ведет себя и как металл (реагируя с кислотами), и как неметалл (реагируя со щелочами).

Ответ: Алюминий является амфотерным металлом, так как он вступает в реакции как с кислотами, так и со щелочами.