Номер 6, страница 117, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с:

а) простыми веществами: бромом, фосфором, углеродом и азотом;

б) со сложными веществами: водой, бромоводородной, угольной и азотной кислотами.

Решение

а) простыми веществами:

Реакция с бромом. Алюминий энергично реагирует с галогенами. При взаимодействии с бромом образуется бромид алюминия:

Ответ: $2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$

Реакция с фосфором. При нагревании алюминий реагирует с фосфором с образованием фосфида алюминия:

Ответ: $Al + P \xrightarrow{t^\circ} AlP$

Реакция с углеродом. Реакция протекает при очень высокой температуре (около 2000 o C) с образованием карбида алюминия:

Ответ: $4Al + 3C \xrightarrow{t^\circ} Al_4C_3$

Реакция с азотом. При сильном нагревании (около 800 o C) алюминий горит в азоте, образуя нитрид алюминия:

Ответ: $2Al + N_2 \xrightarrow{t^\circ} 2AlN$

б) со сложными веществами:

Реакция с водой. В обычных условиях алюминий покрыт прочной оксидной пленкой, которая предохраняет его от реакции с водой. Если эту пленку удалить (например, механически или химически), алюминий будет реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и выделением водорода:

Ответ: $2Al + 6H_2o \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2 \uparrow$

Реакция с бромоводородной кислотой. Алюминий — активный металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, поэтому он вытесняет водород из растворов кислот (кроме кислот-окислителей):

Ответ: $2Al + 6HBr \rightarrow 2AlBr_3 + 3H_2 \uparrow$

Реакция с угольной кислотой. Угольная кислота ($H_2CO_3$) является очень слабой и нестабильной. Алюминий, защищенный оксидной пленкой, с ней не взаимодействует.

Ответ: Реакция практически не идет.

Реакция с азотной кислотой. Характер взаимодействия зависит от концентрации кислоты. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, образуя на его поверхности прочную оксидную пленку, и реакция не идет. С разбавленной азотной кислотой реакция идет с образованием соли, воды и продукта восстановления азота (например, $NO$):

Ответ:

С концентрированной кислотой: $Al + HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow \text{пассивация (реакция не идет)}$

С разбавленной кислотой: $Al + 4HNO_3(\text{разб.}) \rightarrow Al(NO_3)_3 + No \uparrow + 2H_2O$